下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（　　）
A、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反應(yīng)溫度10℃
B、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度10℃
C、0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反應(yīng)溫度30℃
D、0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度30℃
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：題中中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響，一般來說，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．
解答： 解：對于該反應(yīng)來說濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，C、D溫度較高，則應(yīng)大于A、B的反應(yīng)速率，C、D相比較，D的濃度較大，則反應(yīng)速率較大．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol/L，Mg2+為0.5mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、0.15 mol/L
D、0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-11.02.000
平衡濃度/mol?L-10..40.21.20.6
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為90%
B、反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常數(shù)為270 L?mol-1
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D、改變溫度或向平衡體系中加入X都會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3
 
g；選取容量瓶規(guī)格：
 

（2）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是
 
．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視
 
；
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤
 
；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
．
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容
 
．
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)．

（1）單質(zhì)L是
 
．   （2）化合物B是
 
．
（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是
 
和
 
（填代號(hào)）．它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為
 
．

（4）科研小組研究鐵屑對地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是
 
．
②pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是
 
．通常地下水中含有CO32-，會(huì)降低脫氮效果，其原因?yàn)?div id="22ppyev" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液相混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
．
a．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
b．乙中銅片上沒有明顯變化
c．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
d．兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為
 
．
（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（5）甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
（6）若甲中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使2.3g金屬鈉跟足量的水反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的體積為500mL．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

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