銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：、
反應過程中試管B中的現(xiàn)象是，試管C的作用是．
（2）導管D的下端（虛線段）應位于（液面上、液面下），導管D的作用有：①實驗結(jié)束后排除裝置中的SO₂，②．
實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu₂O、CuS、Cu₂S．為探究甲的成分，進行了圖2的實驗．
查閱資料可知：Cu₂O+2HCl═CuCl₂+Cu+H₂O，2Cu₂O+O₂

煅燒  .

 4CuO，2CuS+3O₂

煅燒  .

2CuO+2SO₂，Cu₂S+2O₂

煅燒  .

2CuO+SO₂．CuS、Cu₂S和稀HCl不反應．
（3）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：．
（4）煅燒過程中，除上述反應外，還可能發(fā)生反應的方程式為．
（5）結(jié)論：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是．

①若某金屬M為第四周期單電子數(shù)最多的元素，該元素在周期表中的位置．若該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的．
②在MCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[MCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[MCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[MCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[MCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol/L NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為（M用其元素符號表示），中心離子的配位數(shù)為．

在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入過量的Na₂O₂，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹梗?nbsp;過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是（　�。�

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8．
（1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺．分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式、．
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是（填一種物質(zhì)化學式），若母液中殘留的SO₄^2-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是．
（4）產(chǎn)品PbSO₄還需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗滌，目的是除去．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為．

A是石油化工的中藥產(chǎn)品，通常用他來衡量一個國家的石油化工水平，B是生活中常見的一種有機物，E是一種具有果香味的物質(zhì)，F(xiàn)常做運動員的局部冷凍麻醉劑．請根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．

（1）A分子的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，B分子中的官能團名稱是．
（2）請寫出鑒別A和G的一種方法．
（3）寫出反應的方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出反應類型．
B→C：，反應類型；
B+D→E：，反應類型．

化合物A為苯的同系物，1L A的蒸氣完全燃燒時需要消耗相同狀況下9L O₂，A能發(fā)生如圖所示的一系列轉(zhuǎn)化．

又知：+H₂O，其中C能發(fā)生銀鏡反應，并且C在濃堿條件下可以發(fā)生自身氧化還原反應生成E和F，且E、F分子中碳原子的數(shù)目相同．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應①③④⑤中，屬于取代反應的有，C中含氧官能團的名稱是．
（2）B是反應①的產(chǎn)物之一，寫出反應①其他可能的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出反應①的化學方程式：，寫出反應④的化學方程式：．
（4）G的屬于兩種芳香族化合物所形成的酯類的同分異構(gòu)體有種（不包含G），其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

A

1．NaOH溶液

2．稀硫酸

生成B和C．B在濃硫酸加熱條件下生成D，D在一定條件生成E．
已知：
①A的分子式為 C₁₀H₁₂O₅，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有一種；
②B相對分子質(zhì)量為60，含有一個甲基；
③C溶液滴入FeCl₃中，溶液變紫色，C的氫譜圖有3個峰，面積比為3：2：1.1mol的C與足量NaHCO₃溶液反應生成標況下二氧化碳 22.4L；
④D能使溴水褪色；
⑤E是一種高分子化合物；
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的為；
（2）寫方程式：A生成B和C；B生成D；
（3）C有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下面條件的2種同分異構(gòu)；
①含苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③不能發(fā)生水解反應
（4）C中官能團為；
（5）A具有抗氧化的主要原因為含有．

有兩種飽和一元醇組成的混合物0.92g，該混合物跟足量鈉反應生成224mL氫氣（標準狀況），則兩種醇的分子式分別為（　　）

通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）反應①的反應類型是；D所含官能團的名稱為；
（3）寫出以下反應的化學方程式：
①；
②；
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑以及分離操作方法是、；
（5）假設反應②轉(zhuǎn)化率是60%，其余反應的轉(zhuǎn)化率都是100%，則用標準狀況下4.48×10⁵m³的乙烯，理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯．

某液態(tài)烴的分子式為C_mH_n，分子量為H₂的39倍．但不能同溴水反應而使其褪色．在催化劑存在時，7.8g該烴能與0.3molH₂發(fā)生加成反應生成相應的飽和烴C_mH_p．則p=，C_mH_p的結(jié)構(gòu)簡式是．