下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是．Ge的最高價(jià)氯化物分子式是．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有．
A．是一種活潑的金屬元素
B．其電負(fù)性大于硫
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)．

下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（　�。�

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1 NaOH溶液，
（1）實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是、．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品		溶液 體積*	溶液溫度		中和熱（△H）
			t1	t2
a	0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL	20℃	23.3℃
	0.5 mol?L-1 HCl溶液	50 mL
b	0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL	20℃	23.5℃
	0.5 mol?L-1 HCl 溶液	50 mL

已知：Q=

.

△t

cm，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果 （填“有”或“無(wú)”）影響．

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法正確的是．
A．起始充入的CO為2mol               B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)  D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達(dá)到平衡時(shí)，n（CH₃OH）/n（CO）會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建成平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)值為．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

電子在原子核外排布時(shí)，必須遵循的原則是（　�。�
①電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
②電子排布在不同能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道
③電子排布在同一軌道時(shí)，最多只能排2個(gè)，且自旋方向必須相反
④電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”

以下元素基態(tài)原子電子排布圖正確的是（　　）

肉桂酸異丁酯G（）是一種食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、櫻桃、可可、巧克力等各種香氣濃厚的香精．其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為，其中含氧官能團(tuán)的名稱為．
（2）B能與新制的Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為．
（4）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物共有種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種同分異構(gòu)體H的核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：2的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），此種物質(zhì)可經(jīng)過(guò)流程：
C

催化劑

H2

I

濃H2SO4

140℃

H制得，寫出I

濃H2SO4

140℃

H反應(yīng)的化學(xué)方程式：．