相關(guān)習(xí)題
 0  132022  132030  132036  132040  132046  132048  132052  132058  132060  132066  132072  132076  132078  132082  132088  132090  132096  132100  132102  132106  132108  132112  132114  132116  132117  132118  132120  132121  132122  132124  132126  132130  132132  132136  132138  132142  132148  132150  132156  132160  132162  132166  132172  132178  132180  132186  132190  132192  132198  132202  132208  132216  203614 

科目: 來源: 題型:

鋁是地殼中含量最高的金屬元素,在所有的元素中位居第三位.
Ⅰ、(1)Al元素的原子核外共有
 
種同能級(jí)的電子.
(2)Mg、Al、Si三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="l9jdyat" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)AlCl3?NH3和AlC
 
-
4
中均含有配位鍵,在AlCl3?NH3中,配體是
 
,提供弧電子對(duì)的原子是
 
;AlCl
 
-
4
中Al原子采用
 
雜化.
(4)鋁晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.一個(gè)晶胞中鋁原子的數(shù)目是
 
,晶體中一個(gè)鋁原子周圍與之距離最近且相等的鋁原子數(shù)目是
 

Ⅱ、X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,已知:
①X元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且X原子半徑小于Q的.
②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子.
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ?mol-1):
I1I2I3I4
496456269129540
請(qǐng)回答:
(1)XY2分子空間構(gòu)型為
 
,X原子的軌道雜化方式為
 
;QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,其中X原子的雜化方式為
 
,微粒間存在的作用力是
 

(2)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
 

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為
 
(填元素符號(hào)).MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似.MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1
 
 V2(填“>”、“=”或“<”).
(2)常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示.其中A點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點(diǎn)所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
,CH3COOH溶液的實(shí)際濃度為
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1
2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H=+221kJ?mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(l)+2CO(g)△H為( 。
A、-162 kJ?mol-1
B、+81 kJ?mol-1
C、+162 kJ?mol-1
D、-81 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)檢驗(yàn).如圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置,完成下列表格:
序號(hào)氣體反應(yīng)原理A中試劑
乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱
 
乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
NaOH溶液
乙炔電石與飽和食鹽水反應(yīng)
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO32溶液,無明顯現(xiàn)象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的用離子方程式表示沉淀消失的原因
 
;
(2)寫出下列3種化合物的化學(xué)式:A
 
、C
 
、E
 

(3)實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示沉淀變色的原因
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì).A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成:
陽離子K+      Na+      Cu2+     Al3+
陰離子SO42-     HCO3-     NO3-     OH-
為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下所示:
①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B
 
 D
 

(2)將含A、E各1mol的溶液混合,充分反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為
 

(3)C可用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:
 

(4)若將A溶液和C溶液混合,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量的溶液用硝酸酸化后,該溶液無沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入鹽酸至過量,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體,最后沉淀逐漸減少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí),沉淀會(huì)完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.2153g.
下列說法中正確的是( 。
A、該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B、該溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C、該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
D、Cl-可能含有

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

下圖是幾種常見的加熱裝置.

(1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱,E、F裝置加熱時(shí)需墊
 
.其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是
 
.采用這種加熱方式的目的是
 

(2)H2還原CuO可選用
 
裝置.
(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合制NH3可選用
 
裝置.
(4)MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用
 
裝置.若該裝置只加熱液體時(shí),容器內(nèi)必須放
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

哈三中某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組利用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去).請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序是
 

②為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是
 

③試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是
 

④反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置.觀察到的現(xiàn)象是
 

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
濃硫酸
 CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃.在其他條件相同時(shí),某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示.
(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="xtwzeib" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比,前者的平均反應(yīng)速率
 
后者(填“小于”、“等于”或“大于”).
(3)如圖所示,反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是:
①該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)?div id="y4z9gow" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 反應(yīng)(填吸熱或放熱),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),溫度升高時(shí)平衡
 
移動(dòng);
②溫度升高時(shí),
 
使反應(yīng)物利用率下降.
(4)某溫度下,將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液.
①實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K.(水的電離忽略不計(jì),醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì),要求寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字.)
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4.(溶液體積變化忽略不計(jì))

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案