Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L^-1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的用離子方程式表示沉淀消失的原因

 

；
（2）寫出下列3種化合物的化學式：A

 

、C

 

、E

 

．
（3）實驗④中反應的用化學方程式表示沉淀變色的原因

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題,物質檢驗鑒別題

分析：①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺，Ca²⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K₂CO₃，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；
AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明B中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F(xiàn)為FeSO₄，以此解答該題．

解答： 解：①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺，Ca²⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K₂CO₃，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應為AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；
AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明B中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F(xiàn)為FeSO₄．
（1）實驗②中反應的離子方程式為Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O，
故答案為：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O；
（2）根據以上分析可知A為Ba（OH）₂，C為Ca（CH₃COO）₂，E為K₂CO₃，
故答案為：Ba（OH）₂；Ca（CH₃COO）₂；K₂CO₃；
（3）F為FeSO₄，加入氨水生成Fe（OH）₂，不穩(wěn)定，易被氧化生成Fe（OH）₃，發(fā)生反應的化學方程式有：FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查離子共存、無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度較大，注意從物質的性質以及反應現(xiàn)象推斷，熟練掌握元素化合物的性質．