下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中有2個π鍵的是（　�。�

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子價電子排布式為：nsnnpn+1
Y	Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W	W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍色固體

（1）W位于元素周期表第周期第族；Z的基態(tài)原子核外有個原子軌道填充了電子．
（2）X的第一電離能比 Y 的（填“大”或“小”）； Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是（寫化學(xué)式）．
（3）X與Y形成原子個數(shù)比為1：2的兩種化合物間存在化學(xué)平衡，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)表達式．
（4）X的原子與氫原子形成的一種分子中同時存在極性鍵、非極性鍵，寫出該分子的電子式：．氫元素、X、Y 的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種分子和Z的簡單離子反應(yīng)的離子方程式：．

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示，下同）；W的基態(tài)原子的核外電子排布式為；X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其硬度比金剛石大，則X₃Y₄晶體中含有鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”）
（2）T₂Z和Q₂Z₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為 mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）已知25℃、101kPa條件下：4R（s）+3Z₂（g）═2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z₃（g）═2R₂Z₃（s）△H=-3118.1kJ/mol則1.6g Z₂（g）完全轉(zhuǎn)化為Z₃（g）的△H=．

在下列物質(zhì)中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是；
（3）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是；
（4）其中含有極性共價鍵的原子晶體是．

次磷酸（H₃PO₂），其結(jié)構(gòu)式為，是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）NaH₂PO₂是正鹽還是酸式鹽？
（2）寫出H₃PO₂電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學(xué)表達式：
（3）利用H₃PO₂和AgNO₃溶液反應(yīng)進行化學(xué)鍍銀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出其離子反應(yīng)方程式：．

對于下列反應(yīng)（反應(yīng)條件略）的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�

銅跟氯氣在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+Cl₂ 

點燃  .

CuCl₂，其中氯元素的化合價（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl₂作劑，具有性．

下列反應(yīng)中，二氧化硫既不做氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�

氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃．在氯化硼分子中，Cl-B-Cl鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對氯化硼的敘述中正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�