如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中有（填數(shù)值）處明顯的錯誤．
（2）A儀器的名稱是，B儀器的名稱是．
（3）實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量，其作用是．
（4）要檢測錐形瓶中的蒸餾水是否含有Cl^-，需要的兩種化學(xué)試劑是（填化學(xué)式）．

在實驗室，可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）如圖試管中的盛放的是，導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是．
（2）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型是．
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應(yīng)一段時間后，就會達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；  ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

某元素原子的第4電子層有3個電子，則第3電子層的電子數(shù)有（　�。�

下列各選項最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中能夠得到的是（　�。�

工業(yè)用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是（　�。�

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　　）

VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為，
（2）As的原子序數(shù)為，其核外價電子排布圖為．
（3）NH₃的穩(wěn)定性比PH₃的穩(wěn)定性（填“強”或“弱”），PCl₃分子中P的雜化方式為，PO₄^3-的立體構(gòu)型為．
（4）無機含氧酸分子中非羥基氧數(shù)目越多酸性越強，根據(jù)這一規(guī)律判斷H₃PO₄的酸性比HNO₃（填“強”或“弱”），原因是
（5）NH₃極易溶于水是因為有氫鍵作用，請畫出氨氣的水溶液中可能存在的氫鍵．

常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙只含M．
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為；生成標準狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為；常溫下丁溶液pH7，用離子方程式解釋．
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（M均顯+1價），原子序數(shù)B大于A．則：
①A在周期表中位置為；
②將丁通至FeCl₃溶液中的現(xiàn)象為，離子反應(yīng)方程式為；
③正確書寫上述生成丙的化學(xué)方程式；
④向MCl₂的溶液中通入丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

將一定量xAl₂（SO₄）₃?y（NH₄）₂SO₄?24H₂O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH₃ 0.85g（假如生成的NH₃全部逸出），再通入過量的CO₂，過濾、洗滌、灼燒，得Al₂O₃固體2.55g．則x：y=（已知：Al₂O₃的相對分子質(zhì)量為102；NH₃的相對分子質(zhì)量為17）（　�。�

某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解，且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．

陽離子	Na+　Mg2+　　　Fe3+　　Al3+　　　Fe2+
陰離子	OH-　　CO32-　　Cl-　　　NO3-　　SO42-

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變； 請推斷：
（1）原溶液中含有陰離子：；含有陽離子：；
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌沉淀并灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g．