化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列關(guān)于油脂的說(shuō)法不正確的是（　�。�

乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�

下列情況沒(méi)有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是（　�。�

關(guān)于油脂的說(shuō)法不正確的是（　�。�

“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是（　�。�

有一分子式為C₅H₁₀N₂O₃的二肽，經(jīng)水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一種氨基酸X，則X的分子式為（　�。�

下列不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　�。�

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：
3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
則△H=（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)下表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列：（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖．寫(xiě)出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：．

將KCl和BaCl₂的混合溶液aL均勻分成兩份．向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；向另一份中滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�