實現(xiàn)下列變化需加入還原劑的是（　　）

下列有關氧化還原反應的敘述錯誤的是（　�。�

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質的量濃度．
（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應，求最終產生的氣體在標準狀況下的體積．

中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉．該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”．同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（　　）

下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）脫硫：石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏噸．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線如下圖1所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO₂和1.5mol H₂O（g） （保持溫度不變），則此平衡將移動（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
③甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如上圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
a．V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為．
b．V=89.6L時，負極電極反應為．

CO₂與H₂合成（CH₃）₂O（二甲醚）是煤化工中的重要反應，有關信息如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?（CH₃）₂O（g）+3H₂O（g）△H＜0恒容條件下，該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（　�。�

氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O （l）△H=-b kJ?mol^-1
溫度較低時以生成為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是寫出汽車尾氣產生NO的熱化學方程式．

含Ba（OH）₂l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（　　）

某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是點．
②若容器容積為1L，若只加入反應物，當n=3mol時，反應達到平衡時N₂的轉化率為60%，此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K=（精確到0.01）．
③圖象中T₂T₁（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．