實現(xiàn)下列變化需加入還原劑的是（　�。�
A、Fe2O3→Fe
B、Cu→Cu（NO3）2
C、SO3→H2SO4
D、HCl→Cl2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應．
解答： 解：A．Fe2O3→Fe，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A正確；
B．Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；
C．SO3→H2SO4，反應中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．FeHCl→Cl2中Cl元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、K+、NH4+、OH-、NO3-
C、Na+、Ca2+、CO32-、Cl-
D、Na+、H+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應的實質(zhì)是（　　）
A、得氧和失氧
B、化合價的升降
C、有無新物質(zhì)生成
D、電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
則△H=
 
（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫硫：石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4?2H2O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
 
噸．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關(guān)系曲線如下圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol H2O（g） （保持溫度不變），則此平衡將
 
移動（填“向正方向”、“不”或“逆方向”）
③甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如上圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
a．V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．
b．V=89.6L時，負極電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe的反應中，氧化劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）標出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　　）
A、離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿
C、對應氫化物的熱穩(wěn)定性：HmZ＜HnW
D、XW2分子中各原子最外層電子未均達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向VL的密閉容器中注入1molX （氣）和3molY（氣），發(fā)生如下反應：mX+3Y?nZ，一段時間后，容器中氣體X，Y，Z的物質(zhì)的量分別為0.8mol，2.4mol，和0.4mol，則m和n值分別為（　�。�
A、m=2，n=1
B、m=1，n=3
C、m=1，n=2
D、m=3n=1

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