實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會生成SO₂、CO₂、水蒸氣等無機物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）寫出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時必須使液體溫度．
（2）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康�，裝置的連接順序為F→→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)C中觀察到時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

某同學(xué)用如圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是（填序號）．
（2）實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式為．
（3）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為．
（4）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，則所發(fā)生的反應(yīng)類型為_反應(yīng)．
（5）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是：．

已知101kPa下有：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．則下列說法或表達中正確的是（　　）

某溫度下，將0.2molC_（S）和0.3mol H₂O_（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C_（S）+H₂O_（g）?CO+H₂5min達到平衡后，密度增加了0.3g/L．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�

將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
NH₄I（固 ）?NH₃（氣）+HI（氣）       
2HI（氣）?H₂（氣）+I₂（氣）
當(dāng)反應(yīng)達到平衡時c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則 c（NH₃）為；  
HI 的分解率為．

反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．則
（1）平衡A與B的轉(zhuǎn)化率之比是．
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要始A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，（a+b）與（c+d）必須滿足的關(guān)系是a+bc+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四個完全相同的密閉容器中進行上述反應(yīng)．假使起始時甲、乙、丙、丁四個容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均為O．則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是，B所轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器代號）．

根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：．
（3）已知：下列化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O：460，Si-Si：175，O=O：498，則反應(yīng)Si+O₂?SiO₂的反應(yīng)的△H=
（4）寫出二氧化硫和乙炔中硫原子、碳原子分別采用和雜化形式，其空間構(gòu)型分別為和．
（5）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)的氫鍵．

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬（如鈉、鉀）直接跟水反應(yīng)；
②金屬（如鋅或鐵或鋁）跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H₂O（g） 

高溫  .

CO+H₂；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：CH₄+H₂O（g） 

高溫    .

催化劑

 CO+3H₂；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）比較方法①和⑤：g金屬鈉跟水反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CH₄跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應(yīng)：
3H₂（g）+N₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g）．現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2	2 mol NH3
達到平衡的時間（min）	t1	5	8
N2的濃度（mol/L）	c1	1.5	c3
NH3的體積分?jǐn)?shù)	ω1	ω2	ω3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2	ρ3

①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是（填寫序號字母）．
A．2c₁＞1.5mol/L     B．ω₃=ω₁    C．2ρ₁=ρ₂
②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含c₁的代數(shù)式表示）．
（4）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.2kJ?mol-¹
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.4kJ?mol-¹
則甲烷和H₂O（g）反應(yīng)生成H₂和CO₂的熱化學(xué)方程式為．
（5）如圖所示裝置工作時均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是（選填字母代號）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是（用離子方程式表示）．

把6mol A 和 5mol B 的混合氣體通入容積為4mol 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時生成3mol 的C，并測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L min）．求：
（1）x值；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）B的平衡濃度；
（4）反應(yīng)前后混合氣體的壓強比．

下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是（　　）