Question

某溫度下，將0.2molC_（S）和0.3mol H₂O_（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C_（S）+H₂O_（g）?CO+H₂5min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3g/L．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol?L^-1?min^-1
• B、達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的

  7

  6

• C、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125
• D、若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC_（S）和0.3 mol H₂O_（g），重新達(dá)到平衡后，H₂O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣為xmol，列三段式     
             C_（S）+H₂O_（g）?CO+H₂
開(kāi)始（mol）  0.2   0.3    0     0
轉(zhuǎn)化（mol）  x     x      x     x
平衡（mol）0.2-x  0.3-x   x     x
密度增加了0.3g/L則

(0.3-x)×18+28x+2x

2

-

0.3×18

2

=0.3  解得  x=0.05mol
A、根據(jù)不能用純固體來(lái)計(jì)算反應(yīng)速率來(lái)判斷；
B、根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；
C、根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比反應(yīng)物濃度的冪次方之積計(jì)算；
D、根據(jù)等效平衡判斷是否等效，再計(jì)算判斷；

解答： 解：設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣為xmol，列三段式     
             C_（S）+H₂O_（g）?CO+H₂
開(kāi)始（mol）  0.2   0.3    0     0
轉(zhuǎn)化（mol）  x     x      x     x
平衡（mol）0.2-x  0.3-x   x     x
密度增加了0.3g/L則

(0.3-x)×18+28x+2x

2

-

0.3×18

2

=0.3  解得  x=0.05mol
A、C為固體，不可以用來(lái)表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的

0.3-0.05+0.05+0.05

0.3

=

7

6

，故B正確；
C、根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方之積比反應(yīng)物濃度的冪次方之積，則K=

0.05mol 2L × 0.05mol 2L

(0.3-0.05)mol 2L

=0.005，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)以上數(shù)據(jù)得，平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率等于

0.05

0.3

×100%=

1

6

×100%=16.7%；若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC_（S）和0.3 mol H₂O_（g），相當(dāng)于增大一倍反應(yīng)物，因該反應(yīng)是氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，故重新達(dá)到平衡時(shí)與原平衡不等效，所以H₂O的轉(zhuǎn)化率不等于16.7%，故D錯(cuò)誤；
故選：B；

點(diǎn)評(píng)：考查了利用三段式進(jìn)行化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，只要抓住基本知識(shí)就能解題，關(guān)鍵D要注意等效平衡條件的判斷；