計(jì)算題．（相對原子質(zhì)量：Si=28；S=32；Fe=56；O=16）
把1g含脈石（SiO₂）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得到0.78g殘?jiān)��?br />（1）此黃鐵礦的純度是多少？
（2）用此黃鐵礦生產(chǎn)硫酸．在煅燒時(shí)有4%的S損失，在轉(zhuǎn)化器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，則1t該黃鐵礦可以生產(chǎn)出多少98%的硫酸？

兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得1g H₂，則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解	將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B	檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C	驗(yàn)證氧化性：Fe3+＞I2	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，振蕩，靜置．可觀察溶液顏色變化
D	驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

下列敘述正確的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z		W

已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D與E、F分別位于同一周期．C原子L層上有2對成對電子，EF、GC為電子數(shù)相同的離子晶體．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）基態(tài)A原子的價(jià)層電子排布圖為，不符合原理．
（2）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序
（3）含有元素E的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
（4）元素B與F可形成化合物BF₃，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷BF₃的空間構(gòu)為，分子中B原子的雜化方式為雜化．
（5）G與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
G與D形成離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．

在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN₂和X molH₂發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%．
（1）起始時(shí)充入H₂物質(zhì)的量為mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（3）若起始時(shí)加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同．
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是．
②若c=2mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為kJ．

SO₂、NO_x是大氣的主要污染物．
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
②含SO₂的煙氣在大氣中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：NO₂+SO₂?SO₃+NO．一定條件下將NO₂和SO₂以體積比1：2置于固定體積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．體系的壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的顏色保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變
D．每消耗amolSO₃的同時(shí)生成amolNO
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO為8×10^-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=．汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)：（填“能”或“否”．簡述依據(jù)：．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)裝置中催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，使其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體排放物，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：．

反應(yīng) 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃時(shí)進(jìn)行，v_A=4mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則當(dāng)其它條件不變而溫度升到50℃時(shí)，反應(yīng)速率v_B是（　　）

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr₂O₃，還含 有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）Cr₂O₃在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)（含Na₂CrO₄、Na₂SiO₃、NaAlO₂的溶液）pH的目的是．
（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na₂CrO₄溶液，實(shí)現(xiàn)了Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的生產(chǎn)，其原理如圖所示．
①寫出陽極的電極方程式：；
②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點(diǎn)主要有．
（4）Na₂Cr₂O₇可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O₂的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c₁mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（還原產(chǎn)物為Cr³⁺）；再用c₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V₂mL．則該水樣的COD為mg/L．