有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
①
②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式為
已知A的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：1：2：2：1，請根據(jù)如圖路線，回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，物質(zhì)C中的官能團是；
（3）③的反應(yīng)條件是；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種③在一定條件下，自身能形成高聚物．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式．

下列關(guān)于實驗的描述錯誤的一項是（　�。�

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)，沉淀包括微溶物）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：B   D
（2）E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）
（3）請寫出A與E反應(yīng)的離子方程式．

在2L密閉容器中進行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)．在0min～3min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如如表所示：

已知2min內(nèi)   v（Q）=0.075mol?L^-1?min^-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n（Y）=，n（Q）=．
（2）方程式中m=，n=，p=，q=．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率．
（4）2min末Q的轉(zhuǎn)化率為．
（5）試判斷在2min內(nèi)v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），在2min末～3min末v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
     C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO₂（g）△H=．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）₅]，該化合物相當活潑易吸收H₂生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H₂的反應(yīng)方程式．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O₂燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的正極反應(yīng)式．
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=．
②曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時，下列措施能提高H₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．減小CO₂的濃度       B．降低溫度       C．增加H₂的濃度       D．增大壓強．

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=．

用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學(xué)方程式為．

用CH₄催化還原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ?mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

當Mg（OH）₂在水中達到溶解平衡時：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）要使Mg（OH）₂進一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　�。�

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法錯誤的是（　　）