下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（　　）

某實驗小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，從而制備SO₃并測定實驗條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率．

（1）實驗過程中，當(dāng)V₂O₅表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開一段時間后再繼續(xù)加熱，其原因是．
（2）裝置B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)呈色態(tài)． 在工業(yè)生產(chǎn)的理想狀態(tài)下，D處應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是．
（3）結(jié)束實驗時應(yīng)先停止，并繼續(xù)．
（4）為了測定該條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率，若B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的質(zhì)量為m g，還需要測定的實驗數(shù)據(jù)是．
（5）實際測得SO₂的轉(zhuǎn)化率比理論值小，其主要原因有．
A、裝置C中亞硫酸鹽被氧化              B、SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO₂殘留在A、B裝置中             D、SO₃揮發(fā)，被裝置C吸收．

火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1；
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=
請寫出N₂H₄和NO₂反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：．

下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是（　�。�

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐煉鐵，常用赤鐵礦、焦炭、空氣與熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原是逐級進(jìn)行的，還原時溫度及CO、CO₂平衡混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)是：（用圖中a b c d填空）．
（2）為減少高爐煉鐵時含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是．
a．其他條件不變，增加高爐的高度
b．調(diào)節(jié)還原時的爐溫
c．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
d．將生成的鐵水及時移除
（3）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.8kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ?mol^-1
④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H₄，則反應(yīng)④△H₄=kJ?mol^-1．
（4）1100℃時，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.4．現(xiàn)在一密閉容器中加入7.2g FeO，同時通入4.48L的CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為．
（5）氫氣將會成為21世紀(jì)最理想的能源，也是日下較完美的煉鐵還原劑，現(xiàn)已部分使用于低碳鋼的煉制中．用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₄ （g）+0.5O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H=-36kJ?mol^-1…（a）
CH₄ （g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+216kJ?mol^-1…（b）
①為何多用反應(yīng)（b）制氫氣．
②工業(yè)上將甲烷和水蒸氣反應(yīng)后的混合氣體進(jìn)行如下反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），再在1000℃下，用過高壓水蒸汽洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣．高溫高壓處理的理由是．

已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如下：

（1）H₂（g）=2H△H₁=+431.8KJ/moL
（2）

1

2

O₂（g）=O （g）△H₂=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H₂O （g）△H₃=
（4）H₂O （g）→H₂O （l）△H=-44kJ/moL．

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知 p（M²⁺）=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是（　�。�

Mg（OH）₂固體在水中存在如下平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺+2OH^-，為使Mg（OH）₂固體的量減少可加入（　�。�

汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體，科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂，減少污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol  
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=
（2）對于反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4mol?L-1	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c（CO）/×10-4mol?L-1	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是
A、選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B、升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率，使平衡正向移動
C、該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行
D、單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO₂的物質(zhì)的量時即達(dá)平衡狀態(tài)
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度mpl?L-1	CO初始濃度mpl?L-1	催化劑的比表面積m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	a	1.20×10-3	c	124
Ⅲ	350	b	5.80×10-3	124

則上表中a，b，c的實驗條件數(shù)據(jù)分別為：
a=       b=      c=．

已知K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33mol⁴?L^-4，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38mol⁴?L^-4．現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol?L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是（　�。�