Question

已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成分步進行的熱效應(yīng)如下：

（1）H₂（g）=2H△H₁=+431.8KJ/moL
（2）

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O₂（g）=O （g）△H₂=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H₂O （g）△H₃=

 

（4）H₂O （g）→H₂O （l）△H=-44kJ/moL．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到，反應(yīng)流程中可知，反應(yīng)H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O （l）△H=─285.8KJ/moL，焓變等于反應(yīng)（1）（2）（3）（4）反應(yīng)焓變之和．

解答： 解：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8KJ/moL，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變和起始物質(zhì)和終了物質(zhì)有關(guān)于變化過程無關(guān)，所以根據(jù)蓋斯定律
（1）H₂（g）=2H△H₁=+431.8KJ/moL
（2）

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O₂（g）=O （g）△H₂=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H₂O （g）△H₃
（4）H₂O （g）→H₂O （l）△H=-44kJ/moL
（1）+（2）+（3）+（4）=△H=-285.8KJ/moL
則（+431.8KJ/moL）+（+244.3KJ/moL）+△H₃+（-44kJ/moL）=-285.8KJ/moL，
解得△H₃=-917.9KJ/mol；
故答案為：-917.9KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，理解蓋斯定律含義是關(guān)鍵，題目較簡單．