X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y	Y與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質之一
Z	Z的單質常溫下為黃綠色氣體
W	W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子

（1）Z位于元素周期表的位置，寫出Z的原子結構示意圖．
（2）Y的電負性比Z的（填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是（寫化學式）．
（3）X的一種氫化物H₂X₂分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為．
（4）Z的一種單質與燒堿溶液作用可以生產日常生活用的消毒劑，請寫出其反應的離子方程式：．
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：．

物質結構與性質A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子2p原子軌道上有3個未成對的電子，且B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE₂型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．
回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為．（用元素符號表示）
（2）F在周期表中位于區(qū)，其價電子排布式為，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為（填寫元素符號）．
（3）B、D、E三種元素中可形成XY₃形化合物的化學式為，其中心原子雜化方式為，分子的空間構型為．
（4）A與B形成的化合物易溶解在A與C形成的化合物中，其原因是．
（5）DC化合物熔點高于DE₂的熔點，其原因是．
（6）F²⁺與NH₃形成配離子[F（NH₃）₄]²⁺，在[F（NH₃）₄]²⁺中，F(xiàn)²⁺位于正四面體中心，NH₃位于正四面體的頂點，試在圖中表示[F（NH₃）₄]²⁺中F²⁺與N之間的化學鍵．

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標準狀況下體積為2.24L 的SO₂氣體，使其充分反應后，則所得溶液中各粒子濃度大小關系正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
Y	Y是空氣中含量最高的元素
Z	Z是地殼中含量最高的金屬元素
W	W的單質是常見的半導體材料

（1）Y位于元素周期表的周期 族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（寫化學式）
（2）Z的單質與W的單質相比熔點較高的是（寫化學式）；Z與W原子半徑較大的是 （寫化學式）
（3）X的一種氧化物XO₂分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
（4）X的第一電離能比W的（填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質與Y的最高價氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式：
（6）已知2.7g Z單質與足量Y單質反應，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：．

我國著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻之一是（　�。�

某實驗小組，利用如圖裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．

（1）取上述儀器連接裝置，順序為：（a）接、接；（b）接；
檢驗氣密性后裝入藥品，應該先讓裝置（填上述字母）先發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體．
（2）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是，D中應選用的液體為；
（3）C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為．
（4）產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．請完成下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是（填化學式）．
（2）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達中，不正確的是

		氨堿法	聯(lián)合制堿法
A	原料	食鹽、氨氣、生石灰	食鹽、氨氣、二氧化碳
B	可能的副產物	氯化鈣	氯化銨
C	循環(huán)物質	氨氣、二氧化碳	氯化鈉
D	評價	原料易得；設備復雜；能耗高	原料利用率高；廢棄物少

四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物．下列有關判斷正確的是（　�。�

如表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息．

元素	相關信息
X	基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1
Y	其原子L層電子數(shù)是K層的3倍
Z	其單質能與冷水劇烈反應，生成的陰陽離子電子數(shù)相同
W	其單質在Y2中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
T	其最高正價與最低負價的代數(shù)和為6

回答下列問題：
（1）Y、Z、W三種元素所形成的簡單離子半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）；T元素的基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）X、Z兩元素可形成化合物ZX₃，其晶體中化學鍵類型有，晶體類型為．
（3）T元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是H₂Y的沸點比H₂W高的原因是．
（4）Z₂WY₃溶液呈性，其原因是（用離子方程式表示）．
（5）已知25℃、101kPa下：
①2Z（s）+

1

2

Y₂（g）═Z₂Y（s）△H₂=-414kJ?mol^-1
②2Z（s）+Y₂（g）═Z₂Y₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
則1mol Z₂Y₂（S）與足量Z（s）反應生成Z₂Y（s）的熱化學方程式為．

久置在空氣中不會變質的物質是（　�。�