我國著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻(xiàn)之一是（　�。�
A、找到了新型高效催化劑
B、充分利用了能量
C、提高了純堿產(chǎn)品的純度
D、有效減少了環(huán)境污染
考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末．原始原料有濃氨水、二氧化碳、氯化鈉，最終產(chǎn)物是純堿，副產(chǎn)品氯化銨不是污染物，進(jìn)行分析解答．
解答： 解：由“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此鹽溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，原始原料有濃氨水、二氧化碳、氯化鈉，由“由于大部分酸式碳酸鹽不穩(wěn)定，加熱后容易轉(zhuǎn)化為正鹽、水和二氧化碳，所以將析出的碳酸氫鈉加熱分解即可制得純堿”，最終產(chǎn)物是純堿，
另外在得到碳酸氫鈉的現(xiàn)時(shí)還得到一種副產(chǎn)物氯化銨，副產(chǎn)品氯化銨是一種氮肥，可再利用，不是污染物，不會(huì)造成環(huán)境污染，侯氏制堿法沒有找到了新型高效催化劑，也未充分利用能量，與提高純堿產(chǎn)品的純度無關(guān)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查“侯氏制堿法”，理解其基本原理與流程、反應(yīng)物、產(chǎn)物的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（　　）
A、乙中導(dǎo)氣管里形成一段水柱
B、乙中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡
C、金屬片剪口處溶液變紅
D、鋅被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中生成CO2的作用是
 
；打開K，當(dāng)
 
時(shí)，關(guān)閉K．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是
 
；B中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與如圖所示．試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）沉淀丙是
 
．
（3）氣體甲的成分有哪幾種可能
 
．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有
 
，一定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

久置在空氣中不會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、硫酸亞鐵B、硫酸鈉
C、過氧化鈉D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氨氣．
B、用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸．
C、用C裝置稀釋濃硫酸C．
D、用D裝置除去CO2中的HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（2）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用是
 
、
 
．
他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
②50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
（3）計(jì)算△H=
 

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．
（5）某同學(xué)用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)分析可能的原因是
 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈    
B．慢慢把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高          
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（　　）
A、檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液
足量稀硝酸
無沉淀
BaCl2溶液
　白色沉淀
B、檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液
KSCN溶液
無明顯現(xiàn)象
KMnO4溶液
紅色溶液
C、檢驗(yàn)試液中的I-：試液
H2O2
棕黃色溶液
淀粉溶液
藍(lán)色溶液
D、檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液
足量稀BaCl2
白色沉淀
足量稀鹽酸
沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B、室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D、向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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