某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均為2mL．
（1）配平化學(xué)方程式：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+H₂O
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	催化劑的用量/g	KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和   探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
③
④		0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是
若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

KMnO4酸性溶液 的濃度/mol?L-1	溶液褪色所需時(shí)間 t/min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

計(jì)算用0.001 mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（5）若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長短來判斷的改進(jìn)方案．

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理：．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水
（3）實(shí)驗(yàn)裝置（圖1中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去）

（4）實(shí)驗(yàn)方法
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：．
②取3根鋁條加入到試管中，具體操作是．
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸．
④測量試管中溶液的溫度．
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣．
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如圖2．
②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少．
OE：；EF：；FG：．
寫出這三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小 比較：（用OE、EF、FG表示），并解釋原因．

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)為：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

△

2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1．
（1）600℃時(shí)，在一個(gè)體積為1L且恒容的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量的變化如圖1所示：
①反應(yīng)從0min 開始到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為．
②比較反應(yīng)物SO₂在10-15min和20-25min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（10-15）v（20-25）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③計(jì)算在第18min時(shí)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
④若上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（x），下列量（y）的變化一定符合如圖2中曲線的是（填字母）

	X	y
A	再加入SO2	O2的轉(zhuǎn)化率
B	再加入SO3	SO2的體積分?jǐn)?shù)
C	壓強(qiáng)	混合氣體的物質(zhì)的量
D	溫度	混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

（2）在相同溫度和體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進(jìn)行反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2mol SO2+ 1mol O2	1mol SO2+ 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2+ 2mol O2
反應(yīng)放出或 吸收的熱量（kJ）	a	b	c	d
平衡時(shí)c（SO3）（mol/L）	e	f	g	h

下列關(guān)系正確的是（填序號(hào)）
A．a(chǎn)＞2b；e＞2fB．a(chǎn)=c；e=g  C．a(chǎn)＞d；e＞h  D．c+0.5Qe=Q
（3）工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過程．今測得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂）的流量為1.0m³/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m³/s，則導(dǎo)出氣體中SO₃所占的體積分?jǐn)?shù)為．

【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍．J是高分子聚合物，它的合成線路可以設(shè)計(jì)如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫出：
（1）反應(yīng)類型：a；b；c
（2）結(jié)構(gòu)簡式：F；H．
（3）化學(xué)方程式：D→E；
E+K→J．

【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機(jī)化合物．

回答下列問題：
（1）鏈狀有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量介于60到70之間，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)2個(gè)峰，其峰面積之比為3：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）A在催化劑作用下與H₂完全加成生成B，B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，則由C生成D的化學(xué)方程式是；
（3）①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式共有種；
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）．1mol G與足量的 NaHCO₃溶液反應(yīng)可放出 44.8L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是；G的名稱是；
（4）1mol G 和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)可生成H，則由G和B生成H的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是．

【化學(xué)-選修 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
高分子化合物Z在食品、醫(yī)藥方面有廣泛應(yīng)用．下列是合成Z的流程圖：

已知：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是，E的名稱為．
（2）核磁共振氫譜顯示：B、D均含三種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的吸收峰，且峰面積之比均為1：2：3，則B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）Z的單體中含有甲基，由生成Z的化學(xué)方程式為．
（4）某學(xué)生設(shè)計(jì)由Z的單體制取高聚物實(shí)驗(yàn)，此實(shí)驗(yàn)過程涉及的反應(yīng)類型有 （按發(fā)生反應(yīng)的先后順序填寫）．
（5）Z的單體的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成
1gH₂，該物質(zhì)分子中且個(gè)手性碳原子，則該同分異構(gòu)體中有種官能團(tuán)．
（6）寫出與Z的單體的分子式相同，且滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能發(fā)生水解反應(yīng)    ③能發(fā)生酯化反應(yīng)．

海波 （Na₂S₂O₃?5H₂O） 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃?5H₂O；Na₂S₂O₃?5H₂O的部分性質(zhì)見下表：

物理性質(zhì)	易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn) 48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解
化學(xué)性質(zhì)	43℃以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解 （S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ）

實(shí)驗(yàn)室制備海波過程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，加入1mL C₂H₅OH 的目的是
（2）濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量 Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是
（3）過濾操作所用的玻璃儀器有，過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)．為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是
（4）烘干濾渣 B 時(shí)應(yīng)注意什么問題，原因是．

堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途．
●用白云石（CaCO₃?MgCO₃）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：
（2）從MgCl₂晶體得到無水MgCl₂的操作為：
●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂（m MgCO₃?n Mg（OH）₂?x H₂O）的組成．某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

（3）實(shí)驗(yàn)測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H₂SO₄增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：
（4）A框中裝置的作用是；在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（5）若將E框中的裝置去掉，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是．