按要求填空．
（1）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．萃取  G．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
①分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用．
②除去O₂中少量的水蒸氣，用．
③從溴水中提取溴，用．
④除去氧化鈣中的CaCO₃，用．
⑤分離水和汽油的混合物，用．
⑥分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用．
（2）描述加熱鋁箔的現(xiàn)象：．

對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應(yīng)可以說明A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是（　�。�

下列實驗設(shè)計方案，可行的是（　　）

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗中配制1mol?L-1的稀硫酸標準，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol．?L^-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤； ②乙與等體積、濃度為0.2mol?L^-1的NaOH混合，在混合液中：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=y mol．x、y的正確答案組合為（　�。�

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H，某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，φ（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)，t表示反應(yīng)時間．當其他條件不變時，下列分析正確的是（　�。�

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如下：

（1）一定條件下，NO與NO₂存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO₂（g）?N₂O₃（g），其平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是（填化學式）．
（3）該工藝需控制NO　和NO₂　物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1　頤1，則會導(dǎo)致；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會導(dǎo)致．
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂　會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為．
（5）如果大氣中氮的氧化物含量增加，不僅可造成硝酸型酸雨，臭氧層空洞，還會產(chǎn)生的環(huán)境危害是（填一種危害即可）

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Hg²⁺以及部分污泥，通過如圖1可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作是，步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）．
（2）步驟2中在分離Hg和固體殘渣時，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是
（3）步驟2之后在B中加入液體混合物X（稀H₂SO₄和一種綠色氧化劑），反應(yīng)方程式是．
（4）在CuSO₄溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（5）現(xiàn)以如圖2電解池裝置電解KI溶液：請回答：電解開始不久時，電解池中的現(xiàn)象是．

二氧化鈰（C_eO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如圖：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是，濾渣B的主要成分是．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等．

某烴0.1mol與15L氧氣（過量）點燃后，將生成的混合氣體通入足量的堿石灰中，使之完全反應(yīng)，此時堿石灰增重24.8g，同時得到1.56L氣體．該烴常溫下不能與稀溴水反應(yīng)使之褪色．求該烴的分子式，并寫出該烴所有同分異構(gòu)體的鍵線式．（以上氣體體積均在標準狀況下測得）