沼氣是一種能源，它主要是CH₄，常溫下0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10^-7mol?L^-1．某弱電解質(zhì)HA溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1，測得溶液中氫離子濃度為5×10^-3 mol?L^-1．求：
（1）HA溶液中的氫氧根離子濃度；
（2）HA的電離度；
（3）HA的電離的電離平衡常數(shù)．

已知M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+yH₂O，則M₂O₇^x-中的M的化合價為（　�。�

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

有等體積、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是（　�。�

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃；2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H⁺的能力大小關(guān)系是（　�。�

（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為．
（2）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為．
（3）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為．

已知25℃時0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時，0.1mol?L^-1氨水的電離程度與此溫度下0.1mol?L^-1醋酸的電離程度相等）
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A．固體CH₃COOK         B．固體CH₃COONH₄        C．氣體NH₃      D．固體NaHCO₃
（2）根據(jù)（1）的操作，若甲的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)；若乙的解釋正確，則溶液的pH應(yīng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）你認為上述兩種解釋中（填“甲”或“乙”）正確．

能證明醋酸是一種弱酸的事實是（　　）