配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是（　�。�

用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）配制1mol/L的稀H₂SO₄ 90mL，配制過程中需用儀器的先后順序是（　�。�
①20mL量筒�、�10mL量筒　③50mL燒杯�、芡斜P天平　⑤100mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО簦�

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　　）

取兩支試管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO₄酸性溶液，然后向一支試管加入0.1mol/LH₂C₂O₄溶液2ml，向另一支試管加入0.2mol/L溶液2ml，分別記錄褪色時(shí)間．
（1）填表

加入試劑	0.1mol/LH2C2O4溶液	0.2mol/LH2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
褪色時(shí)間	16s	9s

（2）由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論．

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小組探究其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得到121g產(chǎn)物，則該合金的可能組成是（　�。�

空氣中SO₂含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?Lˉ¹
（1）可用如圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO₂含量：在廣口瓶中注入50mL、5×10ˉ⁴ mol?Lˉ¹碘水作吸收劑，加2～3滴淀粉溶液．在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，抽氣次數(shù)記為n次．寫出SO₂與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（已知I₂的氧化性大于稀H₂SO₄），判斷SO₂與碘溶液恰好完全反應(yīng)方法是．
（2）若恰好完全反應(yīng)時(shí)n為400（次），則該地區(qū)空氣中SO₂濃度為 mg?Lˉ¹．
（3）若抽氣速度過快時(shí)，所測(cè)得的SO₂濃度將比實(shí)際含量（填“低”或“不變”或“高”）．

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖．在t₁時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（　　）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂ 和C₂H₄的混合氣體在一定條件下反應(yīng)，所得氣態(tài)物質(zhì)完全燃燒恢復(fù)至常溫后放出736KJ熱量，混合氣體中H₂和C₂H₄的物質(zhì)的量之比應(yīng)為[已知H₂、C₂H₄、C₂H₆的燃燒熱（單位：KJ/mol）分別是286、1411和1560]（　　）

向500mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，得105.7g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，剩余沉淀46.6g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）原溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是多少？
（2）原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？