Question

空氣中SO₂含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?Lˉ¹
（1）可用如圖簡易裝置測定空氣中SO₂含量：在廣口瓶中注入50mL、5×10ˉ⁴ mol?Lˉ¹碘水作吸收劑，加2～3滴淀粉溶液．在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，抽氣次數(shù)記為n次．寫出SO₂與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（已知I₂的氧化性大于稀H₂SO₄），判斷SO₂與碘溶液恰好完全反應(yīng)方法是

 

．
（2）若恰好完全反應(yīng)時(shí)n為400（次），則該地區(qū)空氣中SO₂濃度為

 

 mg?Lˉ¹．
（3）若抽氣速度過快時(shí)，所測得的SO₂濃度將比實(shí)際含量（填“低”或“不變”或“高”）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：（1）二氧化硫用碘溶液來吸收，方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，2～3滴淀粉溶液為指示劑，恰好反應(yīng)時(shí)，藍(lán)色消失；
（2）設(shè)該地區(qū)空氣中SO₂濃度為c，恰好完全反應(yīng)時(shí)n為400（次），則SO₂的量為400×100mL×10^-3×cmg/L，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算；
（3）若抽氣速度過快時(shí)，二氧化硫不能被完全吸收．

解答： 解：（1）二氧化硫用碘溶液來吸收，發(fā)生反應(yīng)為SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，2～3滴淀粉溶液為指示劑，恰好反應(yīng)時(shí)，碘完全反應(yīng)，則藍(lán)色消失，所以判斷SO₂與碘溶液恰好完全反應(yīng)方法是溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或溶液的藍(lán)色全部褪盡），
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或溶液的藍(lán)色全部褪盡）；
（2）設(shè)該地區(qū)空氣中SO₂濃度為c，恰好完全反應(yīng)時(shí)n為400（次），則SO₂的量為400×100mL×10^-3×cmg/L=40cmg/L，
SO₂～～～～～～～～～～～I(xiàn)₂
64 g　　　　　　　　　　1 mol
4c×10^-2 g　　50×10^-3 L×5×10^-4 mol?L^-1
解得c=0.04mg/L，
故答案為：0.04；
（3）若抽氣速度過快時(shí)，二氧化硫不能被完全吸收，則所測得的SO₂濃度將比實(shí)際含量偏低，故答案為：低．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用關(guān)系式計(jì)算簡化計(jì)算，側(cè)重分析與應(yīng)用、計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．