在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　　）

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g）+q（D）g．達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.2mol/L．當(dāng)其條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（x）與溫度（T）、時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中：①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　　）

下列關(guān)于離子共存的評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

選項(xiàng)	離子組	評(píng)價(jià)
A	H+、Mg2+、Br-、NO3-	能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2 ，反應(yīng)的離子方程式為 Zn+2H+=Zn2++H2↑
B	NH4+、CO32-、Cl-、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛谐恋砩��?br />2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
C	ClO-、Na+、K+、HSO3-	能大量共存于同一溶液中
D	HCO3-、OH-、Na+、K+	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng) HCO3-+OH-=CO32-+H2O

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．
①已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②已知化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
③已知1mol白磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)量的紅磷時(shí)放出29.2KJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
④已知S（s）+O₂（g）?SO₂（g） 當(dāng)有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
⑤1克CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），完全燃燒一定量的無(wú)水酒精，放出的熱量為Q kJ，當(dāng)完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽．寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

在與鋁粉作用能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為．
（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入（填試劑名稱(chēng)）．
（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途．

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a kJ?mol^-1；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol^-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol^-1；則：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=kJ?mol^-1．
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源極，該極電極反應(yīng)為：．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)），將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無(wú)毒的還原性氣體，該氣體是．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說(shuō)法正確的是．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0 
B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過(guò)程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) 
D．在提純過(guò)程中，I₂可循環(huán)利用．

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā) 生反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．  當(dāng)溫度分別為T(mén)₁、T₂，平衡時(shí)，H₂的體積分?jǐn)?shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

可逆反應(yīng)：mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C 的體積分?jǐn)?shù)（C%）與溫度T和壓強(qiáng)P的 關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�