TiO₂俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機(jī)會成為新工業(yè)．工業(yè)上利用TiO₂制備金屬鈦的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O₂（g）=TiO₂（s）△H=-946kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-815kJ?mol^-1
Ⅱ：某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)	TiCl4	FeCl3	SiCl4	AlCl3
沸點(diǎn)/℃	136	310	56.5	180

回答下列問題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（g）+2CO （g）．試計(jì)算其反應(yīng)的△H= kJ?mol^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，在圖中作出TiCl₄達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖．
（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用方法獲得較純凈的TiCl₄．
（3）TiO₂與Cl₂反應(yīng)：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1．該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因
（4）還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理由是．
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦?zhàn)麝帢O，以石墨為陽極，以CaCl₂熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優(yōu)點(diǎn)，寫出電解制備金屬鈦時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：．

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．為探究藍(lán)綠色沉淀的組成，某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）₂；
假設(shè)2：沉淀為；
假設(shè)3：沉淀為mCuCO₃?nCu（OH）₂（堿式碳酸銅）．
【查閱資料】無論是哪一種沉淀，受熱分解得到的固體產(chǎn)物都是CuO．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，通風(fēng)晾干；
步驟2：甲同學(xué)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)1是否成立，請完成下表（所需儀器、藥品任選）：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量干燥的藍(lán)綠色固體于試管中，

（1）用無水乙醇洗滌，通風(fēng)晾干的目的是．
（2）堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性，在一定條件下可被還原為Cu₂O，寫出一個實(shí)現(xiàn)上述變化的化學(xué)方程式．
【定量探究】
（3）乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①取一定量干燥的藍(lán)綠色固體，用氣密性良好的如圖裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)：

②實(shí)驗(yàn)中停止加熱后通入N₂的目的是；B裝置的作用是．
③若所取藍(lán)綠色沉淀的質(zhì)量為54.2g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為．

實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應(yīng)如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖1裝置制取氨基甲酸銨，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

步驟1：檢查裝置的氣密性．
步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品．
請回答問題：
（1）和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；干燥管中盛放的藥品是．
（2）該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO₂氣體的優(yōu)點(diǎn)有．
（3）裝置C中CCl₄的作用是．
（4）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該小組用制取的產(chǎn)品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH₂COO^-）隨時(shí)間變化趨勢如圖2所示．
①15℃反應(yīng)到12min時(shí)，氨基甲酸銨的轉(zhuǎn)化率為．
②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大．

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測．某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	-
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去（填Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ⁺+n NaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是（填Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：Na₂Cr₂O₇+SO₂+H₂O=Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄．

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：請回答：
（1）操作①的名稱是．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）．
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是．
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl₃?6H₂O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl₃?6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（　　）
①X：H₂S，Y：濃H₂SO₄
②X：SO₂，Y：飽和NaHCO₃溶液
③X：CO₂，Y：Na₂SO₃溶液
④X：Cl₂，Y：飽和NaHCO₃溶液．

關(guān)于下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯誤的是（　�。�