已知P₄ （s，白磷）+5O₂ （g）=P₄O₁₀（s）；△H₁=-2983.2KJ/mol，P（s，紅磷）+

5

4

（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H2=-738.5KJ/mol試應用蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：．

向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�

已知下列熱化學方程式：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）；△H₁；②Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）；△H₂．則反應Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）；△H₃，△H₃為（　�。�

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①已知：CO（g）+

1

2

O2(g)=CO2（g）△H₂=-283kJ?mol^-1H₂（g）+

1

2

O2(g)=H2O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系．請回答：
�。┰谏鲜鋈�種溫度中，曲線Z對應的溫度是
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=． 
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度
（mol?L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是．

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�

兩種金屬的混合粉末25g，與足量鹽酸充分反應后，得到標準狀況下的氫氣11.2L．下列各組金屬不可能的是（　�。�

25℃時，將體積為V_a、pH=a的某一元酸與體積V_b、pH=b的某一元堿混合，請完成下題．
（1）若a+b=14，2V_a=V_b，堿是NaOH，反應后所得溶液pH小于7．由此你能得到的結論是．
（2）若a+b=13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時，消耗鹽酸11.11mL．則b=．
（3）若已知V_a＜V_b和a=0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是．

向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl₃溶液，若a+b=1，當a去不同值時，生成物可能有以下情況：
（1）全部是Al（OH）₃時，a的取值范圍是．
（2）全部是Na[Al（OH）₃]時，a的取值范圍是
（3）部分是Na[Al（OH）₄]，部分是Al（OH）₃，a的取值范圍是． 反應所生成的Al（OH）₃的物質(zhì)的量為mol．
（4）在上述條件下，若要生成7.8g沉淀，則a的值等于多少．（第4問寫出計算過程）

把2.16g某有機物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣干燥管和澄清石灰水，無水氯化鈣干燥管增重1.44g，通過澄清石灰水得到沉淀14g．又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質(zhì)量為1.08g．
（1）求此有機物的分子量？
（2）求此有機物的分子式？
（3）若此有機物跟FeCl₃溶液作用顯紫色，寫出此有機物可能的結構簡式．

某有機物在氣態(tài)時，其密度是相同條件下氫氣的54倍，若將它完全燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且二者的體積比為（同溫同壓下）4：7；另取該有機化合物1.08g，充分燃燒后將其產(chǎn)物全部通過干燥的堿石灰，堿石灰增重3.80g．
（1）求此有機物的分子式．
（2）若此有機物為酚類，即羥基直接連在苯環(huán)上，其一溴代物共有三種同分異構，寫出此有機物的結構簡式．