Question

已知P₄ （s，白磷）+5O₂ （g）=P₄O₁₀（s）；△H₁=-2983.2KJ/mol，P（s，紅磷）+

5

4

（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）；△H2=-738.5KJ/mol試應用蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：根據(jù)蓋斯定律可以計算化學反應的焓變，進而書寫熱化學方程式．

解答： 解：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P₄O₁₀（s）=P₄（s、白磷）+5O₂（g）；△H=2983.2kJ?mol^-1
；4P（s、紅磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-738.5×4kJ?mol^-1=-2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol^-1=29.2KJ/mol，
故答案為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol．

點評：本題考查學生利用蓋斯定律來計算化學反應的焓變這一知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．