在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2X，該反應中R的體積分數(shù)如圖所示，下列情況正確的是（　�。�

已知反應：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO₂起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則此時v（CO）為．
（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A．縮小反應容器的體積    
B．通入適量CO₂    
C．加入適量鐵 
D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑．

常溫下，取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）

常溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	NaOH	CH3COOH	HCl

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在著一種定量關系：如25℃時，HA??H⁺+A^-，則K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?? H++CH3COO-	1.75×10-5
H2CO3	H2CO3??H++HCO3- HCO3-??H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2S??H++HS- HS-??H++S2-[來源：．Com]	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4??H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-??H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，其中酸性最強的是，酸性最弱的是．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃，總有：，產生此現(xiàn)象的原因是．

已知NaHSO₃溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-    ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-     ②
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（　　）

將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：其中a、b、c、d的關系正確的是（　�。�
①1×10^-3 mol/L 的氨水b L
②c（OH^-）=1×10^-3 mol/L 的氨水c L
③pH=11的Ba（OH）₂溶液d L．

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度�。�、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，

c(Pb2+)

c(NO3-)

1

2

（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液滴加鹽酸，溶液中

c(Pb2+)

c(NO3-)

沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為．
（3）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：．

加入適量的硫酸溶液可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是（　�。�

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl ④NH₃?H₂O．請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應的（填序號，下同），在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中

c(NH4+)

c(OH-)

的值（填“增大“或“減小“或“不變“）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于“或“小于“或“等于“），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=mol/L．