常溫下，取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋10倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
B、鹽酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多
C、醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D、鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，鹽酸完全反應(yīng)需要鋅的質(zhì)量
0.001mol
2
×65g/mol=0.0325g＞0.03g，所以鹽酸有剩余，醋酸是弱酸，其物質(zhì)的量大于0.001mol，據(jù)此分析解答．
解答： 解：pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，鹽酸完全反應(yīng)需要鋅的質(zhì)量
0.001mol
2
×65g/mol=0.0325g＞0.03g，所以鹽酸有剩余，醋酸是弱酸，其物質(zhì)的量大于0.001mol，
A、鋅不足量，所以二者生成的氫氣量相等，故A錯誤；
B、鋅不足量，所以鋅完全反應(yīng)，則二者生成的氫氣量相等，故B錯誤；
C．反應(yīng)過程中，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故C正確；
D．根據(jù)C知，反應(yīng)過程中，醋酸反應(yīng)速率大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，首先要根據(jù)酸和金屬質(zhì)量進(jìn)行過量計算，注意：反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器
（2）步驟②：Iˉ溶液的獲取．操作是
 
．
（3）步驟③的實驗操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
．
（4）步驟④：氧化．反應(yīng)的離子方程式是
 
．
除此以外下列氧化劑最好選用
 
（填代號）．
A、濃硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO4溶液　　　　　　 D、H2O2
理由是
 
．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（6）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、石英與燒堿溶液共熱：SiO2+2OH-
  △  
.
 
SiO32-+H2O
B、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、在氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、用NaOH液溶解Al2O3：Al2O3+6OH-═2[Al（OH）4]-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和
 
池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：
 
（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是
 
．
②A口排出的是
 
（填“淡水”或“濃水”）．

（3）用苦鹵（含Na+，K+，Mg2+，Cl-，Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
 
．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
1
2
（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中
c(Pb2+)
c(NO3-)
沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
 
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
 
時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個乙醇燃料電池常溫工作原理示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極．工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，則下列說法正確的是（　�。�
A、M電極的材料是石墨
B、若乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上消耗氧氣為448ml
C、在此過程中，甲池中OH-向通乙醇的一極移動
D、在此過程中，乙池溶液中電子從M電極向N電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的離子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（　�。�
A、m-n=b-a
B、元素原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C、元素非金屬性：R＞Z
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CO2的摩爾質(zhì)量為
 
；88g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含二氧化碳分子數(shù)為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）體積比為1：1：1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子的鍵角數(shù)據(jù)錯誤的是（　　）
A、P4：60°
B、SiH4：109°28，
C、BF3：120°
D、H2S：180°

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