海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．
試回答下列問題：粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是．
其中涉及到的離子反應(yīng)方程式有哪些？．

在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol?L^-1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為多少？

海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　 B．坩堝　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精燈　 F．干燥器
（2）步驟②：Iˉ溶液的獲取．操作是．
（3）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是．
（4）步驟④：氧化．反應(yīng)的離子方程式是．
除此以外下列氧化劑最好選用（填代號）．
A、濃硫酸　　　　 B、新制氯水　　　　　 C、KMnO₄溶液　　　　　　 D、H₂O₂
理由是．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是．
（6）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：．

向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會產(chǎn)生“渾濁-→澄清”現(xiàn)象的是（　　）

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
（2）漂白粉的有效成份是（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）．

常溫下，用0.1mol/L溶液滴定20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

常溫下，下圖是用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L HA溶液所得到滴定曲線．下列相關(guān)的說法錯誤的是（　�。�

間接碘量滴定法是化學(xué)定量分析方法．反應(yīng)原理為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某小組利用該原理測定精致加碘（KIO₃）食鹽的碘含量．其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取10.0g食鹽加入燒杯中，再加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．向溶解后的溶液中加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．將步驟b反應(yīng)后所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入合適的物質(zhì)作指示劑，通過滴定管逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液15.00mL，恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)（視為反應(yīng)完全）；
d．計算實驗結(jié)果．
（1）下列操作一定會導(dǎo)致Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液配制結(jié)果偏高的是       
 ①用托盤天平稱量Na₂S₂O₃時砝碼放在左盤
 ②用蒸餾水洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
 ③將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外
 ④定容時俯視刻度線
（2）寫出實驗步驟b中的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）實驗步驟c中可選用的指示劑為，選用式（酸、堿）滴定管，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
（4）根據(jù)以上實驗測得精制加碘食鹽的碘含量（每千克食鹽中的碘元素質(zhì)量）是mg/kg．
（5）該小組測定步驟的主要缺陷是．

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否．下列幾種類推的結(jié)論中正確的是（　　）

為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是（　�。�