Question

常溫下，用0.1mol/L溶液滴定20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液的滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B、點(diǎn)①所示溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、點(diǎn)②所示溶液中c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、點(diǎn)③所示溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況；
根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
點(diǎn)②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）．

解答： 解：A、當(dāng)CH₃COOH較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成CH₃COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B、點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）故B正確；
C、點(diǎn)②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D、點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查NaOH與CH₃COOH的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．