25℃，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-l AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.0012mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示），此時(shí)溶液中的c（Ag⁺）=mol?L^-1．
已知：25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10    K_SP（AgI）=1.5×l0^-16．

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．
（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為．
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物．則①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖．②乙的一種重要用途是．
（3）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g） 是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：

溫度/℃	400	450	500	550	600	650
轉(zhuǎn)化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：能轉(zhuǎn)化為能．
②R的單質(zhì)與MnO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂?，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO₂?（有丙的陰離子生成）的離子方程式為．

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完成正確的是（　　）

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物	因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)	Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ瑹o
B	氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩�布褪�?/TD>	說明次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)	Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，無
C	二氧化硫能使KMnO4溶液褪色	二氧化硫具有漂白性	Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，無
D	常溫下，鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸	因?yàn)殍F和鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化．	Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>

下列敘述中與鹽類水解有關(guān)的是①明礬和FeCl₃可作凈水劑；②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；③加熱蒸干AlCl₃溶液無法得到純凈的AlCl₃固體；④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑥用NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃ 兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用（　�。�

鉛蓄電池負(fù)極：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^- 正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)陰極析出2.4g產(chǎn)物時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H₂SO₄物質(zhì)的量至少是（　�。�

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（　　）

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，
五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為，D的化學(xué)式是
②A、B、E中均含有的一種元素符號為
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

常溫下，電解200mL物質(zhì)的量濃度都是0.2 mol/L NaCl和CuSO₄的混合液，理論上陰極收集到的氣體的體積為896mL
（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體）
則：（1）寫出陰極、陽極兩極反應(yīng)方程式；
    （2）陽極收集到氣體的體積為多少mL？

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　�。�

A為含三種元素的鈉鹽，E的相對分子質(zhì)量為100，F(xiàn)為造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />
（1）推斷：B是、F是．（寫化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式、．
（3）物質(zhì)A的類別為（填“酸”、“堿”或“鹽”）；物質(zhì)C的溶解度隨著溫度的升高（填“升高”、“降低”或“不變”．