氯化鈷用作陶瓷、涂料、釀造、國防工業(yè)等．利用鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO]制取CoCl₂?6H₂O（呈紅色，常溫下穩(wěn)定，110～120℃時脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷）的工藝流程如下：

（1）寫出步驟②中Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）步驟⑤蒸發(fā)、結(jié)晶操作除鐵架臺外還需的儀器為．干燥時可采用的方法或操作是．
（3）已知25℃時，K_sp[Co（OH）₂]=5.9×10^-15，K_sp[Fe（OH）₂]=1.6×10^-14．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的FeCl₂和CoCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．
（4）若鈷礦為mg，Co₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，Co（OH）₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b，理論可制備氯化鈷的質(zhì)量為g（寫出表達(dá)式即可，不需化簡）．

我國的鎳資源比較貧乏，但還有大量的鎳以廢物的形式排放掉，既浪費了資源，有嚴(yán)重污染了環(huán)境．現(xiàn)以合成丁辛醇的鎳觸媒廢料生成NiSO₄，以達(dá)到資源回收利用．鎳觸媒廢料主要含有Ni-Al合金、NiAl₃、Ni₂Al₃和Al的混合物以及少量有機(jī)物等．

請回答下列問題：
（1）第②步焙燒的目的是
（2）在酸浸過程中，加入酸的量與浸出率的關(guān)系如下表所示，綜合考慮各方面的因素，最佳的H₂SO₄用量為mL．

原料用量② m/g	水用量 V（H2O）/ml	硫酸用量 V（H2SO4）/ml	浸出量 m（Ni）/g	浸出率 E（Ni）/%
100	200	10	11.40	87.69
100	200	20	11.60	89.23
100	200	50	11.65	89.62
100	200	100	11.66	89.69
100	200	150	11.68	89.85

（3）除鐵過程中先加入H₂O₂，再加入Na₂CO₃調(diào)節(jié)pH至4.0，其目的是
（4）除鋁過程中，先將pH調(diào)至11，然后過濾，從濾液中回收鋁的離子方程式為
（5）第⑨步中使用的儀器有
（6）取原料（廢鎳觸媒）100g，含Ni 13.0%，最終得到產(chǎn)品NiSO₄?7H₂O，56.2g，試計算鎳的回收率為．

中學(xué)學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如：（A）過濾、（B）結(jié)晶和重結(jié)晶、（C）加熱分解、（D）升華、（E）萃取分液、（F）蒸餾、（G）滲析．請將正確方法的編號填入下列各空白處的橫線上．
（1）從固體硝酸鉀和混有少量氯化鉀的混合物中提純硝酸鉀；
（2）從碘水中提取碘；
（3）除去碘中混有的碘化鈉固體；
（4）從淀粉溶液（膠體）中除去少量的Na⁺和Cl^-；
（5）除去食鹽中少量不溶性雜質(zhì)．

金屬鈦被稱為“未來金屬”，它具有硬度大，熔點高，耐腐蝕等特點．某工廠以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料，冶煉金屬Ti，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
回答下列問題：
（1）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是．
（2）由溶液I獲得甲晶體，需要經(jīng)過操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還要用到另一種玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是．
（3）TiO₂變?yōu)門iCl₄的化學(xué)方程式．但最近用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功，試比較用電解法生產(chǎn)鈦比原工藝的優(yōu)劣．
（4）該工藝中消耗33.6LCl₂（標(biāo)況），至少可得克甲晶體．

下列實驗操作中錯誤的是（　　）

下列將飽和碘水中的碘單質(zhì)分離出來的實驗操作說法正確的是（　�。�

CH₄和CO₂反應(yīng)可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生反應(yīng)：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
平衡濃度（mol?L-1）	0.5	0.5	2.0	2.0

①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（注明單位）．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂  kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃  kJ?mol^-1
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H= kJ?mol^-1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+CH₄?CH₃COOH，請回答：
①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②為提高上述反應(yīng)CH₄的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有（寫2種）．
③Cu₂Al₂O₄可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素為，每消耗3mol Cu₂Al₂O₄時被還原的HNO₃為mol
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，
①若尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li₄SiO₄可用于吸收、釋放CO₂，原理是：500℃時，CO₂與Li₄SiO₄接觸生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，該原理的化學(xué)方程式．

向含S^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（　�。�

如圖中的每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）物質(zhì)X可以是，C是，F(xiàn)是（寫分子式）
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式①．②．③．

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
Z	Z的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
W	W單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第周期族，其基態(tài)原子未成對電子有個．
（2）X的電負(fù)性比W的（填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是．
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．Y和Z形成的化合物為晶體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為．
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y₂（g）+3H₂（g）?2YH₃（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=．若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達(dá)到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為（用一個式子表示）．