對下列實驗的描述不正確的是（　　）

已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.0×10^-5．計算0.1mol/L的醋酸溶液里的H⁺的物質(zhì)的量濃度？

下列溶液中H⁺濃度為0.01mol/L的是（　　）

如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）e的元素符號，g的名稱是；
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
下表為三種不同原子失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量．
②表中X可能為上表13種元素中的（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式．
③Y是周期表中族的元素．
④以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．電負(fù)性最大的是（填寫字母）

生活污水采用“超濾+反滲透”工藝進(jìn)行處理后，再對水中的鹽分進(jìn)行處理，可供二次使用．
（1）污水通過超濾系統(tǒng)時，需向進(jìn)水中加入適量NaClO溶液，其作用是．
（2）經(jīng)超濾系統(tǒng)處理后，水中的余氯大部分以游離態(tài)存在（余氯可近似看作游離態(tài)氯），其中約有1/3與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．加入亞硫酸氫鈉可除去水中余氯，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）反滲透過程中水的回收率為75%～80%，同時生成濃鹽水，此濃鹽水的含鹽濃度是進(jìn)水含鹽濃度的倍（忽略此過程離子的損失）．由于濃鹽水中離子濃度較大，極易形成沉淀，在反滲透膜表面析出，使反滲透膜透水率下降．已知：Ksp（CaCO₃）約為8.7×10^-9，若濃鹽水中c（CO₃^2-）約為3.0×10^-4mol?L^-1，則c（Ca²⁺）最大不得超過mol?L^-1．
（4）硬度的表示方法是：將水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看成Ca²⁺，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，8度以上為硬水，8度以下為軟水．取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定其中含鈣離子0.001g，含鎂離子0.00048g，則此水樣為度．用鈉離子交換樹脂對硬水進(jìn)行軟化處理的原理是．

下列說法正確的是（　�。�

正確圖象、圖表的分析和處理在化學(xué)中是一種不可缺少的能力，請分析下列圖象、圖標(biāo)，完成相關(guān)問題

（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
①認(rèn)真分析如圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
②從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；Zn的第一電離能大于Ga的原因是．
③上圖中5號元素在周期表中的位置是；
（2）某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）

共價鍵	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H-I	I-I	N≡N	H-O	H-N
鍵  能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

①把1molCl₂分解為氣態(tài)原子時，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量．
②試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反應(yīng)中的能量變化：（填“吸收”或“放出”）kJ能量．

常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）₂溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時鹽酸與Ba（OH）₂溶液的體積比為（　�。�

某無色透明呈強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H₂SO₄時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�