Question

正確圖象、圖表的分析和處理在化學(xué)中是一種不可缺少的能力，請(qǐng)分析下列圖象、圖標(biāo)，完成相關(guān)問題

（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
①認(rèn)真分析如圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
②從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

 

；Zn的第一電離能大于Ga的原因是

 

．
③上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是

 

；
（2）某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）

共價(jià)鍵	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H-I	I-I	N≡N	H-O	H-N
鍵  能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

①把1molCl₂分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要

 

（填“吸收”或“放出”）

 

kJ能量．
②試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反應(yīng)中的能量變化：（填“吸收”或“放出”）

 

kJ能量．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：（1）①同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
②②同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達(dá)全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋅的第一電離能更高；
③5元素為15號(hào)元素磷，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；
（2）①化學(xué)鍵斷裂要吸收能量；
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的能量即為反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差來判斷；

解答： 解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為；
故答案為：；
②根據(jù)圖片知，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達(dá)全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋅的第一電離能更高，
故答案為：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達(dá)全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋅的第一電離能更高；
③5號(hào)元素為15號(hào)元素磷，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族，故答案為：第三周期，ⅤA族；
（2）①化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收247kJ的能量，故答案為：吸收； 247KJ；
②反應(yīng)Cl₂+H₂=2HCl中，斷開1molCl-Cl鍵和H-H鍵需吸收能量：247kJ+436 kJ=683 kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×431 kJ=862 kJ，所以在Cl₂+H₂=2HCl反應(yīng)中放出862kJ-683kJ=179kJ的熱量，故答案為：179．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)以及反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，注意把握物質(zhì)的鍵能與反應(yīng)熱、穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大，注意從微觀角度理解反應(yīng)熱與焓變．