X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）寫出F的電子式．
（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式，；B中含有的化學(xué)鍵是；請舉一例說明B的用途．
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如圖為周期表中的一部分．已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍．
（1）B元素符號是：、D在元素周期表中第族．
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號），B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）．
（3）B比C的氫化物的沸點高是因為；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：，其中存在鍵、（填“極性”或“非極性”）共價鍵．
（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱：．

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的10電子分子，溶于水顯堿性；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子，常溫下為無色液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．請回答下列問題：

（1）Z的化學(xué)式為
（2）乙的電子式為．
（3）惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為．
（4）W與甲反應(yīng)方程式為．
（5）將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A₂為0.3mol，B₂為0.1mol．則該條件下A₂的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下的平衡常數(shù)為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對象．
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個即可）；圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)（填序號）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />

容器編號	c（CO）/mol?L-1	c（O2）/mol?L-1	c（CO2）/mol?L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）   v（逆）

（3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵�前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如下所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：

CH₄在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：

據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到t min時，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=
②t mi至2t min時速率變化的原因可能是；
③3t min時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線．
（5）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當(dāng)裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H⁺向極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為 （用m和V₁的代數(shù)式表示）．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為；
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃
（2）實驗驗證：
丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性．
①為了檢驗所用Na₂SO₃是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是、．
②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是：；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為．
（4）拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力較CO₃^2-小外，還有．

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如圖裝置．傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
由上述實驗事實可知：
（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為g（用代數(shù)式表示）．
（2）B裝置的名稱是．寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式．
（3）C裝置的作用是，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是．
（5）通過進(jìn)一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
A  M中有未反應(yīng)的鐵和硫
B  測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面
C  A中留有反應(yīng)生成的氣體      
D  氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥．

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃?18H₂O，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入過量稀硫酸溶液溶解Al₂O₃的離子方程式是．
（2）流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）已知濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：

物質(zhì)	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

步驟③的目的是．若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH值的范圍是．
（4）操作④的作用是；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO₂，可選用的試劑是．
（5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列儀器不需要的是（填序號）．
A、蒸發(fā)皿     B、坩堝     C、玻璃棒    D、酒精燈     E、漏斗．

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，已知1gFeS₂完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的（填儀器名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖1所示的裝置中，A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是．

（3）精制爐氣（含有SO₂體積分?jǐn)?shù)為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示、在實際生產(chǎn)中，SO₂催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對應(yīng)圖中A點）：而沒有選擇SO₂轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：、．
（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO₄）2?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO₂的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸t．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是
A．海水提溴：海水濃縮

氧氣

熱空氣或

水蒸氣

溴蒸氣

堿液

吸收

酸化

蒸餾

液溴
B．海水提鎂：海灘貝殼

煅燒

水

石灰水

海水

過濾

灼燒

MgO

熔化

電解

鎂
C．工業(yè)制硝酸：空氣

放電

NO₂

水

吸收

硝酸→尾氣處理
D．工業(yè)合成氯：天然氣

一定條件下

氫氣

合成塔

過量氯氣

NH₃、H₂、N₂

水冷

分離

氯．
（6）由吸收塔排出的尾氣中有SO₂的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式．

由

1 1

H、

2 1

H、

16 8

O三種原子組成水一共有（　�。�

現(xiàn)有六種物質(zhì)：①液氧；②澄清的石灰水；③食鹽水；④純堿；⑤氫氧化鉀；⑥牛奶．對上述物質(zhì)的分類全部正確的是（　　）