由
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
16
8
O三種原子組成水一共有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點(diǎn)：核素
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)水的組成是由氫、氧元素組成，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子來分析解答．
解答： 解：在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，
若水分子中的氫原子相同，
則16O可分別與
 
1
1
H、
 
2
1
H構(gòu)成水，即存在兩種水；
若水分子中的氫原子不同，
則16O與
 
1
1
H
 
2
1
H構(gòu)成水，即存在一種水；
綜上所述，共形成3種水，
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查同位素及水的構(gòu)成，明確水中的氫原子相同或不同是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用組合的方法來分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c  kJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B、可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C、Cl-Cl鍵的鍵能為
b-a+5.6c
8
kJ．mol-1
D、P-P鍵的鍵能為
5a-3b+12c
12
kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（　　）
A、乙烷的電子式：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C、苯的結(jié)構(gòu)式：
D、乙炔的實驗式：CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀有氣體的相對分子質(zhì)量為Mr，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的原子數(shù)為X．則
MrX
VN
表示的是（　�。�
A、以g為單位
V
2
L該氣體的質(zhì)量
B、以g為單位1L該氣體的質(zhì)量
C、1L該氣體中所含的分子數(shù)
D、以L為單位1mol該氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸納與氯化鋇的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）氯化銅與氫氧化納的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）氯化鈣與碳酸納的反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對象．
（1）如圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個即可）
 
；圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)
 
（填序號）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號c（CO）/mol?L-1c（O2）/mol?L-1c（CO2）/mol?L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）
 
v（逆）
（3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如下所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：

據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到t min時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②t mi至2t min時速率變化的原因可能是
 
；
③3t min時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4t min時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線．
（5）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當(dāng)裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H+向
 
極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為
 
 （用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的塊狀碳酸鈣ag與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg（b＞a）粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是〔〕（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）寫出A中發(fā)生的化學(xué)方程式：
 

（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是
 
．
（3）①裝置B的作用是
 
，現(xiàn)象是
 
．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
 
．
③裝置E的作用是
 
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在
 
與
 
之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無機(jī)鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）．常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等．其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘．制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收．單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35min，效果良好．
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么？用化學(xué)方程式加以解釋
 
；
（2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式
 
，對單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為
 
．
（3）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
實驗事實
事實一水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣．
事實二盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用．
事實三普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解．
事實四在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H2．
事實五1g（0.036mol）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）．
結(jié)論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作
 
劑；NaOH作
 
劑，降低反應(yīng)
 
．高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作
 
劑．
（4）在太陽能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應(yīng)．硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)．下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是
 

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；
B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反應(yīng)中NH3作氧化劑；
C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；
D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機(jī)非金屬材料．

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同步練習(xí)冊答案