實驗室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為：其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	沸點（℃）	密度（g?cm-3，20℃）	溶解性
環(huán)己醇	161.1（97.8）	0.9624	能溶于水
環(huán)己酮	155.6（95）	0.9478	微溶于水
飽和食鹽水	108.0	1.3301
水	100.0	0.9982

注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）實驗中通過裝置B將酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①儀器B的名稱是．
②蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品
b．過濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水
①上述操作的正確順序是（填序號）．
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Mn²⁺、Al³⁺，除去Al³⁺后，再利用萃取法分離出MnCl₂以得到較為純凈的CoCl₂溶液，pH范圍應(yīng)控制在．
a．2.0～2.5    b．3.0～3.5    c．4.0～4.5．

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為、、過濾、洗滌、干燥．對沉淀進行洗滌的方法是．
（2）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結(jié)合必要的化學(xué)方程式用平衡移動原理解釋原因：．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH；②．
（4）酸性條件下，SnS0₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC1₂中加入過量的FeC1₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂0₇溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe₂O₃）：
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：
（3）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液：．

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象或?qū)嶒炘�理的敘述，錯誤的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

下列相關(guān)家庭實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�

	相關(guān)實驗	預(yù)期目的
A．	在少量食用堿中滴加食醋	探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉
B．	在食用鹽中滴加少量淀粉液	探究食用鹽是否為加碘鹽
C．	用激光筆照射淀粉液	探究淀粉液是膠體還是溶液
D	將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液	驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�