下列離子方程式正確的是（　�。�
A、稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)   H++OH-=H2O
B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)  Al+2H+=Al3++H2↑
C、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)   FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D、足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)   CO2+2OH-=CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成硝酸鉀和水；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯離子實際不參加反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣．
解答： 解：A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故A正確；
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C錯誤；
D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．則CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H為（　�。�
A、-41.2kJ?mol-1
B、+165.0kJ?mol-1
C、-288.6kJ?mol-1
D、+453.6kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（　　）
A、（NH4）2SO4
B、NH4Cl
C、KNO3
D、Ca（H2PO4）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在探究常見物質(zhì)成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將鐵銹溶于適量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液變紅該鐵銹中只含三價鐵
B食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩下層呈紫紅色該食鹽試樣中可能含有KIO3
C某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨試樣中只含SO42-
D某鹵代烴試樣加NaOH溶液煮沸，冷卻后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀該鹵代烴為氯代烴
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)家庭實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗預(yù)期目的
A．在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉
B．  在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽
C．用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液
D  將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)．

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要
 
．
（2）加H2O2調(diào)節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
（3）試劑X的滴加順序為
 
．
a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過濾后加適量鹽酸
b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過濾后加適量鹽酸
c．以上兩種順序都可
（4）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，再進一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③
 
；④過濾、洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量4.20g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步驟3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗標準碘液20.00mL．
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價態(tài)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法，不正確的是（　�。�
A、煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B、石油的催化裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)燃油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、糧食釀的酒在一定條件下密封保存一定時間會更香醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負極相連
B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、由PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O 可確定氧化性：PbO2＞Cl2
D、常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中C（H+）增大
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案