以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺都被轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜，其原因是．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知Fe（OH）₃的Ksp=1×10^-35mol⁴/L⁴；化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀完全．方案③中a最小值為．
（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH＞a的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

現(xiàn)有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的分離，其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的溶質(zhì)的名稱：試劑1；試劑3．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀B；晶體D．
（3）加入過量試劑3的目的是．
（4）寫出第②步加入過量試劑2反應(yīng)的離子方程式：．
（5）加入過量試劑4后，獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作是．

新化一中《草木灰肥效探究》研究性學(xué)習(xí)小組，對草木灰進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，草木灰為植物燃燒后的灰燼，其中含量最多的是鉀元素，以碳酸鹽形式存在，一般含鉀6～12%，其中90%以上是水溶性；從草木灰中提取碳酸鉀等鹽，方法如下：
（1）除去草木灰中的不溶雜質(zhì)．請簡要寫出操作步驟：
（2）提取鉀鹽．過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程：①固定鐵圈位置②放置酒精燈 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干．其正確操作順序．
（3）檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根．檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑可以用稀鹽酸及澄清石灰水，請寫出將生成的氣體通入足量的澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（4）從草木灰中提取鉀鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，說明在蒸發(fā)時使用玻璃棒的目的：．

下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬（ FeSO₄?7H₂O）的一種方法．

查資料知道數(shù)據(jù)如下表：

25℃	飽和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS開始沉淀	FeS開始沉淀
pH	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）寫出生成濾渣2的離子反應(yīng)方程式．
（2）配制FeSO₄溶液時應(yīng)該注意的事項(xiàng)及原因是．
（3）分離出濾渣2，用稀硫酸酸化的pH范圍是．
（4）稱取2.850g綠礬產(chǎn)品配成250mL溶液，然后用滴定法則定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的滴定方式，其中合理的是（填序號），到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
若取25.00mL溶液置于錐形瓶中，當(dāng)用0.0100mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定時（MnO₄^-被還原為Mn²⁺），消耗的平均體積為20.00mL．樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[M（FeSO₄?7H₂O）=278]．

MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂（含有較多的MnO₂和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式
+ClO₃^-+=MnO₂↓++．
（3）已知第③步蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還有含有（寫化學(xué)式）．

制取碘鹽的流程如下：

試回答下列問題
（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈�有SO₄^2-離子的方法是．
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：、、．
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)GB54606192規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)），出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg．銷售品≥30mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為：mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否是合格產(chǎn)品（填：合格、不合格）．
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO₃^-+5CNS^-+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2-，檢驗(yàn)時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑，最好是．
（5）碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀請．寫出碘酸鉀在560℃分解的化學(xué)方程式：．

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的所有的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步調(diào)溶液pH的目的是．
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了如圖2三種方案：
上述三種方案中，方案不可行，原因是；
從原子利用率角度考慮，方案更合理．

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　　）

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案．回答下列問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式是，濾液B的成分是；
（2）步驟③的離子方程式為；
（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有；
（4）為了得到更加純凈的Al（OH）₃，過濾后需要進(jìn)行操作步驟是．
（5）寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式．

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和適量的KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ?yàn)?div id="znj731t" class='quizPutTag' contenteditable='true'>