乙烯在不同的條件下可被氧化成不同的產(chǎn)物．如圖所示：

已知烯醇很不穩(wěn)定，很快會(huì)發(fā)生異構(gòu)化，形成穩(wěn)定的羰基（）化合物，如：RCH=CH-OH→R-CH₂-CHO．取1.24g A與過量的金屬鈉完全作用后，生成448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，B、C都可由A脫水生成，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而B不能．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B．
請(qǐng)寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）D有多種同分異構(gòu)體，其中有一種叫過氧乙酸，過氧乙酸具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可作防治禽流感的藥物．則過氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1，合成路線如圖2：

已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1moLH和2moLE一定條件下反應(yīng)生成1mol BAD，
試回答下列問題．
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y；D
（2）①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng)；
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：反應(yīng)④；
B+G→H．

已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn) 量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可以作為水果的．
（2）A→B的反應(yīng)類型為，B+D→E的反應(yīng)類型為．
（3）寫出B→C和B+D→E的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C：；B+D→E：．
（4）如何除去E中所混有少量的D雜質(zhì)，簡(jiǎn)述操作過程：．

【有機(jī)化學(xué)】某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)）為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G分子所含官能團(tuán)的名稱是；
（2）E不能發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）；
a．加成反應(yīng)　    　b．消去反應(yīng)　    　c．氧化反應(yīng)　   　d．取代反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C₄H₄O₄的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），請(qǐng)寫出G發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（6）F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則F的分子結(jié)構(gòu)有 種．

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制備堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣I的主要成分為（填化學(xué)式）．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學(xué)式）；制備堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃]溶液的化學(xué)方程式為．
（3）吸收煙氣中SO₂的化學(xué)方程式為Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃+3SO₂=Al（SO₄）₃?Al₂（SO₃）₃．通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧化后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

某混合物甲中含有明礬[KAl（SO₄）₂]、Al₂O₃和Fe₂O₃．在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的化學(xué)式：A、B、D．
（2）試劑a最好選用（選填A(yù)、B、C、D）．
A．NaOH溶液      B．稀鹽酸    C．二氧化碳     D．氨水
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：．
（4）固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為．

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
Ⅰ、（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的化學(xué)反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）

△

2SO₃（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）．
Ⅱ、已知：CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（4）步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的（填字母）
A．K₂Cr₂O₇　             B．NaClO　               C．H₂O₂
該反應(yīng)的離子方程式為
（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu₂（OH）₂CO₃
（6）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是．

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO₄?7H₂O的實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：①室溫下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②在溶液中，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示．

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是．
（2）若室溫下的溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol?L^-1，則溶液pH≥才可能產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是，濾渣的主要成分是．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄?7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入；②過濾，得沉淀；③；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO₄?7H₂O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計(jì)]的百分含量約為（MgSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)都小于18；X原子最外電子層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，Y原子的最外電子層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為，Y的軌道表示式為．
（2）YX₂的電子式是，分子構(gòu)型為，中心原子Y發(fā)生了雜化．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是，該化合物中化學(xué)鍵是鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）X的氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為．

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）有人認(rèn)為在元素周期表中，X元素也可以放在第ⅦA族．在上述元素所形成的化合物中，能支持這一觀點(diǎn)的物質(zhì)的化學(xué)式為：；
（2）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性大小為：X_mY X_mR；
（3）X與Y形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物質(zhì)的電子式：，該水溶液呈弱酸性的原因是： （用化學(xué)用語表示）；
（4）Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：；
（5）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．1g R的氣態(tài)氫化物完全燃燒生成水蒸氣，放熱akJ．寫出能表示R的氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．