Question

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）有人認(rèn)為在元素周期表中，X元素也可以放在第ⅦA族．在上述元素所形成的化合物中，能支持這一觀點的物質(zhì)的化學(xué)式為：

 

；
（2）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性大小為：X_mY

 

 X_mR；
（3）X與Y形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物質(zhì)的電子式：

 

，該水溶液呈弱酸性的原因是：

 

 （用化學(xué)用語表示）；
（4）Z、W的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

 

；
（5）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．1g R的氣態(tài)氫化物完全燃燒生成水蒸氣，放熱akJ．寫出能表示R的氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X、Y、Z、W、R分別為：H、O、Na、Al、S，
（1）因ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個電子，顯-1價，如NaH，氫元素顯-1價符合題意，故答案為：NaH；                     
（2）元素O、S分別與元素H形成的化合物為H₂O，H₂S，由于水分子間存在氫鍵，故水的穩(wěn)定性大于硫化氫，故答案為：＞；
（3）H與O形成的化合物分別為H₂O和H₂O₂，H₂O呈中性，H₂O₂呈弱酸性，其電子式為：，原因是：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，故答案為：；H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（4）Na、Al的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（5）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol①；
1g H₂S的物質(zhì)的量為

1

34

，故H₂S完全燃燒生成水蒸氣，放熱akJ，即：H₂S（g）+3/2O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）△H=-34akJ/mol  ②
②-①得：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-（34a+44）kJ/mol，故答案為：H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-（34a+44）kJ/mol．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用．