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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_{_i2}=5.6×10^-11

A、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B、c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�

A、Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-

B、Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D、K⁺、Cl^-、AlO₂^-、CO₃^2-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

A、0.1mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

C、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和弱酸CH₃COOH混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（　�。�

A、K⁺　　Cl^-　　MnO₄^-　 SO₄^2-

B、Ca²⁺　 CO₃^2-　NO₃^-　 SO₄^2-

C、Na⁺　 HCO₃^-　NO₃^-　　SO₄^2-

D、Na⁺　 SO₄^2-　 NO₃^-　 Cl^-

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科目： 來(lái)源： 題型：

ClO₂是飲用水消毒劑．用ClO₂處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO₂^-．為測(cè)定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO₂+2I^-=I₂+2ClO₂^-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I₂；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I₂．飲用水中c（ClO₂^-）=

mol?L^- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

A、無(wú)色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO₃ ^-

B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃ ^-

C、Na₂CO₃溶液：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃ ^-

D、

C(H+)

=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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科目： 來(lái)源： 題型：