在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3 -
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3 -
C、Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3 -
D、
Kw
C(H+)
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成二氧化硫和水；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性；
C．與CO32-反應(yīng)的離子不能大量共存；
D.
Kw
C(H+)
=0.1 mol/L的溶液呈堿性．
解答： 解：A．H+、HSO3-反應(yīng)生成二氧化硫和水，不能大量共存，故A錯誤；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，I-、NO3-發(fā)生氧化還原對應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe3+與CO32-反應(yīng)的離子不能大量共存，故C錯誤；
D.
Kw
C(H+)
=0.1 mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一有機物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、3種C、2種D、1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，水的離子積Kw=1×10-14．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
（1）實驗時，滴定管中應(yīng)盛
 
（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．
斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時燈泡G的亮度約為
 
，原因是
 
．燒杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14．斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是
 
．
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是
 
（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）           
⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B、M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
C、c（NaOH）=c（HCl）
D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程
 
．
（2）表是某小組同學測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請你分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因：
①雨后：
 
；②風俗較大時：
 
．
天氣情況平均風速（m/s）空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前2.00.03
雨后2.20.01
晴23.00.015
晴0.90.03
（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是
 
（填字母序號）．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++S
O
2
4
在微生物作用下
+O2+H+
Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的是離子方程式為
 

②處理1kg含80%FeS2的黃鐵礦，第二部消耗O2（標況）的體積為
 
L（保留一位小數(shù)）
（5）某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖1所示．由圖可知，光化學煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧，則
 
可以減少光化學煙霧的發(fā)生．
（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO
O3
反應(yīng)Ⅰ
NO2
CO(NH2)2
反應(yīng)Ⅱ
N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（7）利用氨氣可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同物質(zhì)的量濃度、同體積的HCl和醋酸溶液，分別與過量相同情況的Na2CO3固體反應(yīng)時，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率HCl＞CH3COOH
B、氣泡逸出速率CH3COOH＞HCl
C、在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積不相同
D、如果兩酸的c（H+）相同時，兩酸的物質(zhì)的量濃度HCl＞CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

從利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事．這個先后順序主要跟下列有關(guān)的是（　　）
①地殼中金屬元素的含量；　　　　　　　
②金屬活動性順序；
③金屬的導電性；　　　　　　　　　　　　　　
④金屬冶煉的難易程度．
A、①③B、②④C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于熵增加的是（　�。�
A、一定條件下，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
C、HCl（g）+NH3（g）═NH4Cl（s）
D、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）

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