A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；C元素與A元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
試回答下列問題：
（1）D元素的原子結構示意圖；E元素在周期表中位置．
（2）實驗室中制取B的氫化物的反應方程式為：．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應，其反應生成鹽中所含的化學鍵是，實驗室中常將B的最高價氧化物的水化物的濃溶液低溫保存在棕色試劑瓶中，其原因是；工業(yè)上儲存和運輸這種濃溶液，常使用D元素制成的容器，這是因為：．
（3）C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號）；C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）：，可以說明該結論的事實是．（舉例一條）
（4）D的單質在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，反應的方程式可表示為：；D的氫氧化物具有兩性，證明其具有這種性質的反應的離子方程式可表示為：．

化學實驗中，如果使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質．例如：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是．（填編號）
（2）在 Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl（濃）=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反應中，元素被氧化，是氧化劑；并用雙線橋表明電子轉移方向與數(shù)目：．

根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）試比較含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO₃HClO₄．
（2）根據價層電子對互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構型為H₃O⁺的分子立體結構為．
（3）沸點比較：鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲醛（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在下列物質①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號）．
（5）①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號）．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為．
（7）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子的符號為，配位數(shù)為．

已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：①Cl₂+H₂O═HCl+HClO②2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe
（1）用單線橋法表示反應②中的電子轉移情況：．
（2）若反應②中每生成1mol Fe，轉移電子的物質的量是：．
（3）將反應①改寫成離子方程式：．

下列推斷合理的是（　�。�

下列有關化學用語使用正確的是（　　）

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應．反應經過相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應，測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K_ⅠK_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④用硫酸溶液作電解質進行電解，CO₂在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為．

某種物質溶于水后得到的溶液中，含有K⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-離子中的某幾種．
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，加熱有刺激性氣體放出，過濾；②取濾液通入過量CO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀．該溶液中一定含有的離子是；寫出②中生成白色沉淀的離子方程式．
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產生．為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①該反應中，被氧化的元素為，每生成lmol CO₂轉移的電子數(shù)為N_A；
②根據乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據資料，乙同學提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確．

下列熱化學方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�

常溫下的下列溶液，有關說法正確的是（　�。�