下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A、2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol
C、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol
考點(diǎn)：燃燒熱
專題：
分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題．
解答： 解：A．S不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；
B．生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；
D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的理解，題目難度不大，本題注意緊扣燃燒熱的概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某病人在注射青霉素之前，一定要做
 
．
（2）抗酸藥物的種類很多，某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉等化學(xué)物質(zhì)．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．寫出氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）如表是某橙汁飲料包裝袋上的說(shuō)明：
品名濃縮橙汁
配料水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β-胡蘿卜素、苯甲酸鈉等
鮮橙原汁含量≥20%
凈含量1.5L
生產(chǎn)日期標(biāo)于瓶蓋上
配料中能提供能量的營(yíng)養(yǎng)素是
 
，國(guó)家嚴(yán)格限制該橙汁飲料中防腐劑
 
（填物質(zhì)名稱）的含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A、當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B、常溫下pH=3的乙酸溶液，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
C、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7
D、向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體能使
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　　）
①太陽(yáng)能  ②生物質(zhì)能  ③風(fēng)能  ④氫能  ⑤煤  ⑥石油  ⑦天然氣  ⑧核能．
A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧
C、①②③④⑧D、①③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，純水電離出的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=
 
，0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）=
 

（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c （OH-）是pH=11的NaOH溶液中的c （OH-）的
 
倍，若將兩者以等體積混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液pH值為
 
．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，將等物質(zhì)的量濃度的3LNaOH溶液與2L鹽酸混合（不考慮混合時(shí)的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O═HCl+HClO②2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）若反應(yīng)②中每生成1mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 
．
（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　　）
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2 SO4（s） 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、[N（CH3）4]+中只含共價(jià)鍵
B、該反應(yīng)中，SO2作氧化劑
C、SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性
D、每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數(shù)最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號(hào)）

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