用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑，離子方程式：．
（2）CO₂（HCl）試劑，離子方程式：．
（3）O₂（CO₂）試劑，離子方程式：．
（4）SO₄^2-（CO₃^2-） 試劑，離子方程式：．

某實(shí)驗(yàn)小組欲用CCl₄萃取碘水中的碘，準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：分液漏斗．燒杯．碘水．CCl₄．蒸餾水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器是．
（2）萃取時(shí)CCl₄層的顏色是．
（3）將CCl₄層與水層分離的操作是
（4）分離后的CCl₄中含有碘，CCl₄與碘可用方法分離．

I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純．
表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH

物質(zhì)	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀時(shí)的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

（1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽（填“陽極”或“陰極”）的槽底．
（2）在精煉銅的過程中，Cu²⁺濃度逐漸降低，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：
①試劑a最好選用（填寫序號），加入試劑a的目的是．
a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
②操作①是，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是（填化學(xué)式）．
II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴(yán)重的污染．某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol?L^-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你認(rèn)為往廢水中投入（填字母序號）沉淀的效果最好
a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂
（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=．

某化學(xué)興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）合金與足量燒堿反應(yīng)的離子方程式．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有兩條（如圖1所示），你認(rèn)為合理的途徑是，理由是．
（3）下表是綠礬的溶解度表：（單位克）

溫度（℃）	10	20	30	40	50
溶解度	36	48	60	73	87

從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾．此步驟中過濾要采用抽濾，與一般過濾相比抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是．但過濾氫氧化鋁沉淀卻不能采用抽濾，原因可能是．若抽濾裝置如圖2所示，該裝置中的錯誤之處是；抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí)，應(yīng)先，然后
（4）在濾渣B中加入稀硫酸，即使在常溫下反應(yīng)也非�？�，你認(rèn)為最主要的原因是．
（5）該小組某成員聽說大部分化妝品中均有甘油，只用上面涉及的物質(zhì)，能否驗(yàn)證某化妝品中是否含有甘油？ （能或不能）．若能，驗(yàn)證是否含甘油的現(xiàn)象是．

以下實(shí)驗(yàn)操作或方法不正確的是（　　）

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：□Fe（OH）₂+□+□═□Fe（OH）₃+□Cl^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)相對分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為．

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
開始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×10-12	-	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）“濾液4”之后的操作依次為、、過濾，洗滌，干燥．
（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是；抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí)，應(yīng)先，然后．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于．

含苯酚的廢水對自然環(huán)境的危害非常嚴(yán)重，要嚴(yán)格控制這些廢水進(jìn)入環(huán)境．含苯酚的工業(yè)廢水處理方案如下

（1）如何檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚．
（2）設(shè)備①進(jìn)行的操作是（操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這步操作所用的主要儀器是．
（3）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的主要物質(zhì)是，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的主要物質(zhì)是．
（4）設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）如圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是：苯、CaO、、．

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純．

（1）下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是（填序號）；
A．NaClO   B．H₂O₂   C．KMnO₄   D．HNO₃
（2）物質(zhì)Y的化學(xué)式是；
（3）寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：．

已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

（1）按要求回答下列問題：
①寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A、C；
②寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：B、D；
③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：
（2）下列關(guān)于C的一種同系物甲醛的說法不正確的是（填字母）．
a．甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，官能團(tuán)為-CHO
b．甲醛完全燃燒后的產(chǎn)物為CO₂和H₂O
c．甲醛與葡萄糖有相同的官能團(tuán)，其溶液可以與新制備的Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)
d．甲醛的水溶液具有殺菌、防腐作用，可以大量用于食品加工業(yè)
（3）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問題：
①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②純凈的溴苯是無色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入試劑除去，反應(yīng)方程式為，該除雜操作所必須的玻璃儀器是．

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉固體，現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如甲方案：

回答下列問題：
（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO

2- 4

已除盡，方法是．
（3）操作③的目的是，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液；若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是．
（4）如圖乙所示，過濾操作中的一處錯誤是．
（5）該實(shí)驗(yàn)方案缺少的最后一步操作的是．