以下實(shí)驗(yàn)操作或方法不正確的是（　�。�
A、
聞氣體的氣味
B、
用濃硫酸
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
過濾
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專題：
分析：A．聞氣體時(shí)，用手輕輕煽動(dòng)瓶口；
B．洗氣時(shí)長管進(jìn)氣，短管出氣；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流；
D．過濾時(shí)要用玻璃棒引流．
解答： 解：A．聞氣體時(shí)，用手輕輕煽動(dòng)瓶口，使少量氣體進(jìn)入鼻孔，故A正確；
B．用濃硫酸洗氣時(shí)，氣體從長導(dǎo)管進(jìn)氣，短管出氣，故B正確；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，為了防止液體流出容量瓶，要用玻璃棒引流，故C正確；
D．過濾時(shí)要用玻璃棒引流，該裝置中沒有用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、AlCl3，Ba（OH）2，HCl
B、BaCl2，Na2CO3，NaCl
C、MgCl2，NaOH，HNO3
D、NaAlO2，NaOH，H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國鈷資源相對比較貧乏，某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
已知：（1）該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
（2）三價(jià)鈷的氧化性比Cl2強(qiáng)．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中以NaOH溶液為溶劑，溶解廢料中的鋁，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在鈷渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解，并得到只有一種酸根離子的混合鹽溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．若用鹽酸可將鈷渣直接溶解，但工業(yè)上卻不采用鹽酸，其原因是
 
．
（3）鋰鋁渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步驟III和IV中均用到碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液在這兩個(gè)步驟中所起的不同作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">SO42-離子的方法是
 
．
（2）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：
 
、
 
、
 
．
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為
 
mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品
 
（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是
 
．
（5）使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩俚恹}中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成：②碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉固體，現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如甲方案：

回答下列問題：
（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液
 
．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO
 
2-
4
已除盡，方法是
 
．
（3）操作③的目的是
 
，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液
 
；若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）如圖乙所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是
 
．
（5）該實(shí)驗(yàn)方案缺少的最后一步操作的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硝酸鈉和氯化鉀混合，來制取較純凈的硝酸鉀晶體，他們設(shè)計(jì)了如下流程：
請根據(jù)圖1流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是
 
．
（2）參照如圖2溶解度曲線，寫出固體A、B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．欲得到較純的硝酸鉀晶體需用少量的
 
（填“熱水”，“冷水”）洗滌固體
（3）在操作②的過程中要用到減壓的方法進(jìn)行過濾，叫減壓過濾，俗稱抽濾．如圖3為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
①寫出圖3中A、B、C三種儀器的名稱：A
 
；B
 
；C
 
．
②采用減壓過濾的目的是
 
．
③請指出圖3中的兩處錯(cuò)誤
 
；
 

④吸濾完畢時(shí)，應(yīng)先拆下B與C或C和抽氣泵間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，其原因是
 
．
（4）固體B中雜質(zhì)的檢驗(yàn)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

①提純粗鹽的流程中，實(shí)驗(yàn)操作①②③依次為（填操作名稱）操作①
 
，操作②
 
，操作③
 
．
②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出沉淀劑所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次為
 
、
 
、
 
（只填化學(xué)式）．
提供試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（2）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c兩點(diǎn)的c[H+]?c[OH-]的關(guān)系為
 
；由d點(diǎn)到a點(diǎn)可通過
 
方法實(shí)現(xiàn)．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，如圖3則：
①電解池中的X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的咆極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A、預(yù)制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
B、用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C、欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將10gCuSO4?5H2O溶解在90g水中
D、某同學(xué)用托盤天平稱量5.85gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取100mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量0.390g0.702g0.936g
標(biāo)況下氣體體積448mL672mL672mL
分析表中數(shù)據(jù)后計(jì)算：
（1）甲中鹽酸
 
（填“過量”或“不足量”或“正好”）
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（3）合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比．

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同步練習(xí)冊答案