在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：
II：向?yàn)V液中加入一定量NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．
己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
回答下列問題：
（1）過程I 加入鐵屑的主要作用是，從固體B中分離出銅需采用的方法是；
（2）過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為．（列式計(jì)算）
（3）FeCl₃的水溶液呈性（填“酸”、“堿”、“中”），原因是（用離子方程式表示），在④過程中應(yīng)如何操作．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并制得FeCl₃溶液，擬采用下列實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，思考，歸納并回答下列問題：
（1）檢驗(yàn)Fe³⁺存在的試劑是
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
（3）請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①、②、③、
④、⑤、⑥．
（4）寫出下列過程中反應(yīng)的離子方程式：
ⅰ加入過量①和
ⅱ加入過量③
ⅲ通入⑥．

防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe²⁺ 和SO₄^2-，少量的Ag⁺以及部分污泥．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水．

根據(jù)上述操作過程，回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí)，需要的主要玻璃儀器有．
（2）操作②的名稱是．
（3）向溶液A中需要加入過量X，X是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）上述操作回收到的物質(zhì)是．

在氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按如圖所示的操作步驟進(jìn)行提純．

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH=4～5時(shí)不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀．
（1）為什么要加入氧化劑？．
（2）下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合本實(shí)驗(yàn)的是．
A．H₂O₂ B．KMnO₄ C．NaClO   D．K₂Cr₂O₇
（3）物質(zhì)Y是，加入Y的目的，沉淀E是．
（4）欲將CuCl₂?2H₂O加熱制得無水CuCl₂，要采用什么方法和措施？．

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，除需要除去粗鹽中的泥沙外，還需要除去雜質(zhì)離子．某興趣小組利用已除去泥沙，但含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-雜質(zhì)離子的粗鹽提純半成品（固體）進(jìn)行檢驗(yàn)?zāi)承╇s質(zhì)離子、制備純凈NaCl固體的實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)并確定上述固體含有SO₄^2-的操作和現(xiàn)象：
（2）用于分離沉淀與溶液的操作叫作．
（3）為除去題干所述4種雜質(zhì)離子，該小組同學(xué)積極設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．甲、乙兩位同學(xué)為此產(chǎn)生了分歧．甲認(rèn)為加入試劑的順序應(yīng)為BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl，而乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)為Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl哪種正確（“甲”或“乙”）？理由是？．

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案（成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物，且可相同）．

（1）用化學(xué)式填空：
試劑1為、試劑2為
成分A為、成分C為、成分D為
（2）操作1、2是同一分離操作，需要用到的玻璃儀器有
（3）已知FeSO₄溶液在近100℃進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，F(xiàn)eSO₄會(huì)因溫度過高而與空氣中的氧反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，而溶液沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)減小而下降．為了得到未變質(zhì)且不含Na⁺等雜質(zhì)的FeSO₄?7H₂O固體，“操作3”應(yīng)采取的操作為：．

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈��?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">SO42-離子的方法是．
（2）過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有：、、．
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計(jì)）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實(shí)驗(yàn)時(shí)向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，檢驗(yàn)時(shí)，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是．
（5）使用碘鹽時(shí)，要防止高溫，是因?yàn)椋孩俚恹}中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成：②碘鹽在熱水中，也會(huì)反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②．

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放．實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等） 制備堿式硫酸鋁[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣Ⅰ的主要成分為（填化學(xué)式）．
（2）加CaCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃轉(zhuǎn)化為Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x．濾渣Ⅱ的主要成分為（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是（用離子方程式表示）；
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO₂量總是小于吸收的SO₂量，其主要原因是；與吸收SO₂前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）熱分解產(chǎn)生的二氧化硫可以被溴水吸收，反應(yīng)的離子方程式為．

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已知β?鋰輝石（主要成分為Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂）為原材料制備Li₂CO₃的工藝流程如圖：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
（2）加入（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為．
（5）從母液中可回收的主要物L(fēng)i₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鋁）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程．

請回答下列問題：
（1）①中實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?div id="mydhdbj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>