硫鐵礦燒渣（主要成分Fe ₂O₃、Fe ₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）若焙燒時(shí)還原劑碳燃燒產(chǎn)生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質(zhì)，則該氣體與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）酸浸時(shí)間一般不超過(guò)20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因用離子方程式表示為．
（3）加碳酸氫銨合成時(shí)反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是．
（4）空氣中煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ（K₂SO₄）中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液．

蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法．
（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)是．
（2）儀器A的名稱(chēng)是，儀器B的名稱(chēng)是．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入幾粒，其作用是防止液體暴沸．
（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入和（填試劑的化學(xué)式），檢驗(yàn)是否存在Cl^-，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．
（5）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同．該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是（填名稱(chēng)）．

如圖是某種只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型．請(qǐng)回答下列各題．
（1）該分子屬氨基酸，其分子式為．
（2）在一定條件下，該分子可以通過(guò)聚合反應(yīng)生成（填“糖類(lèi)”“油脂”或“蛋白質(zhì)”）．
（3）在一定條件下，該分子可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在元素周期表中位于周期，族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是．
（3）步驟④的離子方程式：．
（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溴出口溫度要控制在80-90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因
（5）步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱(chēng)是，分離時(shí)液溴從分離器的（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用步驟②后含Br₂的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO₂吸收、氧化”的原因是
（7）下列有關(guān)溴單質(zhì)的敘述正確的是
A．是易揮發(fā)的深紅棕色液體
B．實(shí)驗(yàn)室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封
C．可用酒精從溴水中萃取溴
D．溴可以與NaI溶液反應(yīng)，置換出碘單質(zhì)．

要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是；
（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)步驟及判斷．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好．
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面 D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　　）

（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖1所示．

①圖1中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是．
②前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．反應(yīng)在第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）=（可用分?jǐn)?shù)表示）．反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（2）與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③請(qǐng)?jiān)谌鐖D2坐標(biāo)中畫(huà)出1mol N₂O₄通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（2）如圖3中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

針對(duì)如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說(shuō)法不正確的是（　　）